题目内容
下列离子方程式书写正确的是( )
A．Cu(OH)2中加入硫酸：OH－＋H＋===H2O
B．钠加入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C．FeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO
===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3＋＋3SO
＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
解析 Cu(OH)2为难溶物，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；B项离子方程式电荷不守恒，错误；Al2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，Al3＋最终转化为AlO
，D项错误。
答案 C
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物质的量为0.4 mol
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将______ ___。某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：
| 检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
| 第1次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
| 第2次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
| 第3次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
、Ba2＋ 
mol
mol
L
mol
4.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
＋H2OH3O＋＋CO
＋Al3＋＋2SO
＋2Ba2＋＋5OH－===AlO
＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O