题目内容
较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组 均用200 ml 12 mol/L盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。
分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：
(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。
分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：
(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
(2)实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。
(1)最多制得Ca(ClO)214.3 g。
(2)①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2，6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
(2)①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2，6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O②Cl2未与石灰乳完全反应，残余氯气被NaOH溶液吸收，Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
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