题目内容
下列关于化学用语的表示错误的是（ ）
A、Na+的电子排布图： |
B、氯离子的结构示意图 |
C、甲基的电子式： |
| D、硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 |
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,原子结构示意图,原子核外电子排布
专题：
分析：A、同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反；
B、氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；
C、甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；
D、硫离子最外层达到8个电子的稳定结构，是Ar的排布式．
B、氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；
C、甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；
D、硫离子最外层达到8个电子的稳定结构，是Ar的排布式．
解答：
解：A．同一轨道内的2个电子自旋方向应该相反，钠原子失去3s的1个电子形成钠离子，钠离子核外有10个电子，Na+的电子排布图：
，故A错误；
B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子，氯离子的结构示意图为：，故B正确；
C、甲基中碳原子最外层为7个电子，-CH3的电子式为：
，故C正确；
D、硫离子最外层达到8个电子的稳定结构，是Ar的排布式，即为：1s22s22p63s23p6，故D正确；
故选A．
，故A错误；B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层为8个电子，氯离子的结构示意图为：
，故B正确；C、甲基中碳原子最外层为7个电子，-CH3的电子式为：
，故C正确；D、硫离子最外层达到8个电子的稳定结构，是Ar的排布式，即为：1s22s22p63s23p6，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、电子排布式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的书写方法，明确甲基与甲烷、羟基与氢氧根离子的电子式的区别．
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在透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
| A、Na+、K+、MnO4-、SO42- |
| B、K+、NH4+、NO3-、I- |
| C、Mg2+、K+、CO32-、NO3- |
| D、Fe3+、Ag+、NO3-、Cl- |
若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1NA |
| B、标准状况下1 mol Cl2反应得到的电子数一定为2NA |
| C、常温下，2.7g铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数一定为0.3NA |
| D、在20℃，101kPa时，4.6gNO2、N2O4的混合气体一定含0.2NA个氧原子 |
酸碱恰好完全中和时，它们一定相等的是（（ ）
| A、质量 |
| B、物质的量 |
| C、物质的量浓度 |
| D、H+和OH-的物质的量 |
相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（ ）
| A、XY2 |
| B、X3Y2 |
| C、X2Y3 |
| D、X2Y4 |
下列溶液Cl-物质的量浓度与50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是（ ）
| A、150 mL 1 mol?L-1NaCl溶液 |
| B、75 mL 1.5 mol?L-1CaCl2溶液 |
| C、150 mL 3 mol?L-1KClO3溶液 |
| D、50 mL 3 mol?L-1MgCl2溶液 |
下列物质与稀盐酸反应，能用离子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O表示的是（ ）
| A、NaOH溶液 |
| B、Na2CO3溶液 |
| C、CaCO3 |
| D、NaHCO3溶液 |
以下实验不能获得成功的是（ ）
| A、将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 |
| B、除去溴苯中的少量Br2时加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液 |
| C、用适量苯和液溴混合制溴苯时，只需加铁屑，不必加热 |
| D、提取溶解在水中的少量碘时加入CCl4，分液，取出有机层再蒸馏 |