题目内容
下列认识中不正确的是（ ）
| A、元素化学性质主要是由原子最外层电子数决定 |
| B、H、Ca、Mg、I 等元素都是短周期元素的 |
| C、元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数 |
| D、主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．原子在化学反应中的得失电子或电子的偏移主要都是发生在最外层电子上；
B．Ca、I属于长周期元素；
C．元素原子电子层数等于其周期数；
D．主族元素最外层电子数=主族族序数．
B．Ca、I属于长周期元素；
C．元素原子电子层数等于其周期数；
D．主族元素最外层电子数=主族族序数．
解答：
解：A．原子在化学反应中的得失电子或电子的偏移主要都是发生在最外层电子上，所以原子最外层电子数的多少就决定该原子是得到电子还是失去电子或电子是偏离还是偏向．是得到多少个电子还是失去多少个电子都是由最外层电子数决定，因此元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，故A正确；
B．短周期为一、二、三周期，而Ca处于第四周期，I处于第五周期，二者属于长周期元素，故B错误；
C．电子层相同的元素放在同一周期，元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数，故C正确；
D．主族元素族序数等于其最外层电子数，故D正确，
故选B．
B．短周期为一、二、三周期，而Ca处于第四周期，I处于第五周期，二者属于长周期元素，故B错误；
C．电子层相同的元素放在同一周期，元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数，故C正确；
D．主族元素族序数等于其最外层电子数，故D正确，
故选B．
点评：本题考查元素周期表、原子结构与位置关系等，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（ ）
| A、11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数 |
| B、18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数 |
| C、标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 |
| D、等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 |
下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）
| A、HCl溶液滴入NaAlO2溶液 |
| B、二氧化硫通入氨水中 |
| C、硫酸中加入锌粉 |
| D、铁在氯气中燃烧 |
下列说法正确的是（ ）
| A、反应热就是反应中放出的能量 |
| B、在一定条件下，1g碳燃烧所放出的热量为碳的热值 |
| C、由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ?mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| D、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 |
甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，所得物质的分子结构如图所示，对该物质的描述不正确的是（ ）| A、其分子式为C25H20 |
| B、分子内的所有碳原子不可能共平面 |
| C、该物质光照下可和氯气发生反应 |
| D、该物质在FeBr3催化下可和液溴发生反应 |
从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（ ）
| A、这是一个放热反应 |
| B、该反应可能需要加热 |
| C、生成物从气态变成液态时会放出热量 |
| D、生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量 |
下列说法正确的是（ ）
| A、化学反应中的能量变化，主要是由化学反应中反应物化学键断裂时吸收的能量与生成物化学键形成时放出的能量不同所导致的 |
| B、任何条件下的热效应都是反应热 |
| C、书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热 |
| D、在101kPa时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 |
6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（ ）
| A、Na2SO3，Na2CO3 |
| B、Na2SO3，NaHCO3 |
| C、Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3 |
| D、Na2SO3，MgCO3，NaHCO3 |