题目内容

12．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去）．已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀．

请回答下列问题：
（1）写出X的化学式：X：NaCl，画出C的电子式．
（2）A在B中燃烧的现象是气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生．
（3）D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是2：1．
（4）G+J→M的离子方程式是3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓．
（5）Y受热分解的化学方程式是4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

分析 F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al，转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H2，B为Cl2，E为MnO2，电解X是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO2；M为红褐色沉淀为Fe（OH）3，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，H、I为氧化物判断H为Fe2O3，I为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N为HNO3，Y为Fe（NO3）3，结合物质的性质来解答．

解答 解：F是地壳中含量最多的金属元素的单质，则F为Al，转化关系中X电解得到三种物质，为电解电解质与水型，A、B为气态单质，二者为氢气和氯气，二者反应生成D，D为HCl，E为黑色固体，为氧化物，和HCl反应又生成B气体，A为H2，B为Cl2，E为MnO2，电解X是电解氯化钠溶液，C为NaOH，与Al反应生成G，G为NaAlO2；M为红褐色沉淀为Fe（OH）3，所以J是含三价铁离子的物质，是H和D反应生成，证明J为FeCl3，H、I为氧化物判断H为Fe2O3，I为红棕色气体为NO2，结合转化关系可知，N为HNO3，Y为Fe（NO3）3，
（1）根据上面分析可知，X是NaCl，C为NaOH，电子式为：，
故答案为：NaCl；；
（2）A为H2在B为Cl2中燃烧的现象是：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生，
故答案为：气体安静燃烧，火焰呈苍白色，并有白雾产生；
（3）D+E→B的反应为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O，n（被氧化的物质HCl）：n（被还原的物质MnO2）=2：1，
故答案为：2：1；
（4）G（NaAlO2）+J（FeCl3）→M（Fe（OH）3）的反应是在水溶液中发生的双水解反应，反应离子方程式是：3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓，
故答案为：3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓；
（5）依据分析推断可知Y为Fe（NO3）3，受热分解生成二氧化氮和氧化铁，依据原子守恒配平书写的化学方程式是：4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑，
故答案为：4Fe（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑．

点评 本题主要考查常见元素及其化合物的知识，难度中等，物质推断是解题的关键，答题时注意根据常见物质的颜色、状态、类别等特征进行推断，注意基础知识的灵活把握．

练习册系列答案
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2．填写下列表格：
物质指定的微粒/个质量（m）g物质的量（n）mol摩尔质量（M）g/mol
He0.2
S1.204×1023
Na+11.5
C6H12O60.25
3．A、B、C、D、E、F、G为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增．已知①G的原子序数为29，其余均为短周期元素
②A原子所处的周期数、族序数与其原子序数相等
③B的基态原子电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相等
④D的基态原子价电子排布ns2npn+2
⑤E元素所在周期中其基态原子的第一电离能最小
⑥F的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有一个未成对的p电子．
（1）B、C、E三种元素电负性由大到小的顺序是N＞C＞Na（用元素符号表示）．
（2）C的氢化物分子间能形成氢键，F的氢化物分之间不易形成氢键，原因是Cl的原子半径比N大，N的电负性比Cl大
（3）G的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素与元素B、C能形成的离子[G（BC）4]2-中含有的化学键是bd
a．离子键              b．极性键         c．非极性键       d．配位键
（4）A、B、D三种元素组成的一种化合物H是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为BA2D，分子空间构型为平面三角形，该分子中中心原子采取sp2杂化，1molH分子中σ键和π的个数比为3：1
（5）B与C原子结合形成B3C4晶体，其晶体结构与金刚石相似，但比金刚石硬度大，其原因为氮原子半径小于碳，氮碳形成的共价键键长更短，键能更大，键更稳定．
20．室温下，向VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液10VmL，所得溶液中c（Cl-）=c（Na+）则此时（a+b）的值为（　　）
A．15B．14C．13D．不能确定
7．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（　　）
A．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+
B．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2+和Fe3+
C．若滤出的固体只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+
D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
17．以下分离或提纯的方法中正确的是（　　）
A．分离碘水中的碘--升华
B．分离白酒中的酒精和水--分液
C．除去海盐中的硫酸盐--溶解后加硝酸钡
D．分离海水中的水--蒸馏
4．关于O3的说法中错误的是（　　）
①O3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”
②O2与O3是氧元素的同素异形体
③O3比O2密度大，也比O2易溶于水
④O3比O2稳定，高温下不易分解
⑤臭氧有漂白和消毒作用
⑥空气中微量O3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O3含量越高越好
⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O3生成．
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．⑤⑦
3．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1实验装置．请回答：

（1）按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是在干燥管D末端连接一导管，将导管插入烧杯中的液面下，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段水柱，说明气密性良好
（2）写出以下仪器的名称：A（恒压）分液漏斗 B干燥管
（3）实验中制取氮化铝（碳过量）的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
（4）化学研究小组的此装置存在严重缺陷，请说明改进的方法在干燥管D末端连一尾气处理装置
（5）反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气．
①量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
a．浓NaOH溶液  b．氨水
c．煤油        d．饱和氯化铵溶液
②本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：a．视线与凹液面最低处相平b．恢复至室温c．使量气管与干燥管两端液面相平
③实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）：
编号氮化铝样品质量量气管第一次读数量气管第二次读数
①1.0g350.0mL13.7mL
②1.0g350.0mL25.0mL
③1.0g350.0mL14.3mL
根据上述数据，可计算出样品中AlN的质量分数为61.5%．
4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
①根据物质所含元素种类，将物质分为单质、化合物等
②根据反应中是否有电子得失，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据物质在反应中得电子数的多少，将氧化剂分为强氧化剂和弱强氧化剂．
A．①B．①②C．①②④D．②③④

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