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今有室温下的四种溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，体积为V L；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是(　　)
A．将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)
B．V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9
C．①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7
D．①与③两溶液的物质的量浓度相等
B
溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，溶液中氢离子的浓度减小，溶液的PH增大，A错误；③和④是强酸和强碱溶液，根据混合后溶液pH＝3可以得到混合后溶液中H+的浓度为10-3mol/L，所以计算得V1:V2＝11:9，所以B正确；由于醋酸是弱酸，溶液中还存在醋酸分子所以①与④两溶液等体积混合，混合液pH小于7，C错误；硫酸属于二元强酸，醋酸属于弱酸当PH相同时，二者的浓度不同，D错误；所以答案选B。
练习册系列答案
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10、能源可划分为一级能源和二级能源,自然界直接提供的能源为一级能源,需要消耗其它能源的能量间接获取的能源称为二级能源。下列关于能源的说法正确的是
C．电能是一级能源          D．煤气是一级能源
下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是：
A．Na HSO4B．Al3+C．CO32－D．K+
(8分)硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：
　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。
　请回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为　　　              　　；
（3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是　　　（填写编号）
A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）
B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）
D．c（Na+）="2" c（SO42—）+2 c（HSO4—）
（4）写出NaHSO4溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式　                              　　；
用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定义为c( H+ )与c( OH－)比值的对数，用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH－)] 。下列有关叙述中，正确的是（  ）
A．在25℃时，AG ＝ 10的溶液呈碱性
B．在25℃时，若溶液呈中性，则pH ＝7，AG ＝ 1
C．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG ＝ 2(7－pH)
D．在25℃时，0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG ＝ 0
（4分）设水的电离平衡曲线如图所示：

⑴若以A点表示水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从           增加到           .
⑵将pH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸相混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为           
已知某温度下，0.l mol·L-1NaHB溶液中，C(H＋)>c(OH－),则下列各关系式一定正确的是
A．c(Na＋)=c(HB－)＋2c(B2－)＋c(OH－)
B．溶液的pH="1"
C．c(Na＋)="0.l" mol·L-1≥c(B2－)
D．C(H＋).c(OH－)=10-14
（10分）（1）CCS技术是将工业和有关能源产业中所生产的CO2进行捕捉与封存的技术，被认为是拯救地球、应对全球气候变化最重要的手段之一。其中一种以天燃气为燃料的“燃烧前捕获系统”的简单流程图如图所示（部分条件及物质未标出）。回答下列问题：

CH4在催化剂作用下实现第一步，也叫CH4不完全燃烧，1gCH4不完全燃烧反应放出2.21kJ热量，写出该反应的热化学方程式                        。
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用（1）转化中得到的合成气制备甲醇。反应为CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：

①根据上图计算，从反应开始到tmin时，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=     
②t min至2tmin时速率变化的原因可能是                                 ；
③3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。
（3）某同学按下图所示的装置用甲醇燃料电池（装置Ⅰ）进行电解的相关操作，以测定铜的相对原子质量，其中c电极为铜棒，d电极为石墨，X溶液为500mL0.4mol/L硫酸铜溶液。当装置Ⅱ中某电极上收集到标准状况下的气体V1mL时，另一电极增重mg(m＜12.8)。

①装置Ⅰ中、H+向        极（填“a”或“b”）移动；b电极上发生的反应为          。
②铜的相对原子质量的表达式为             （用m和V1的代数式表示）。
下列叙述正确的是
A．0.1mol·L-1氨水中，c (OH-)＝ c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=10
C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝ c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，
c(Na+)＝ 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

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