用NA表示阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 A．在高温高压下.28 gN2和6g H2充分反应生成NH3的分子数为2NA B．1mol/LFeCl3 溶液中所含Fe3+的数目小于NA C．常温下.1L pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH-的数目为2NA D．23g NO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为0.5NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．在高温高压下，28 gN₂和6g H₂充分反应生成NH₃的分子数为2N_A

B．1mol/LFeCl₃ 溶液中所含Fe³⁺的数目小于N_A

C．常温下，1L pH=12的Ba(OH)₂ 溶液中含OH^—的数目为2N_A

D．23g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有氮原子数为0.5N_A

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下列有关实验原理或实验操作的叙述正确的是 (　　)。

[

A．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘上

称量

B．欲除去NO中少量的NO₂，将混合气体通入足量NaOH溶液

C．实验室用图1所示装置制取少量氨气

D．实验室用图2所示装置检验火柴头燃烧产生的SO₂

下列实验现象的描述正确的是

A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾

B．向碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液中滴加酚酞，仅前者溶液变红

C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟

D．在硫酸亚铁溶液中滴加稀K3[Fe(CN)6]后，变为特征性蓝色溶液

在一定条件下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A、1mol B，发生如下反应：2A(g)+B3C(g) △H=—Q kJ/mol（Q>0）。经过60 s达到平衡，测得B物质的量为0.2 mol，下列对该平衡的叙述正确的是

A．用A浓度表示该反应速率为1.6 mol/(L•min)

B．若使容器变为1 L，则B的物质的量一定减小

C．达到平衡，测得放出热量为x kJ，则x=Q

D．若向容器再充入1 mol C，重新达到平衡，A的体积分数保持不变，则B为气态

某研究小组模拟工业无隔膜电解法处理电镀含氰废水，进行以下有关实验。填写下列空白：

实验I：制取次氯酸钠溶液

用石墨作电极电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，设计

右图所示装置进行实验。

（1）电源中，a电极名称是__________。

（2）反应时，生成次氯酸钠的离子方程式为

__________________________________________。

实验II：测定含氰废水处理百分率

利用下图所示装置进行实验。将CN—的浓度为0.2 mol/L的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应。打开分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，关闭活塞。

已知装置②中发生的主要反应依次为：

CN— + ClO— = CNO— + Cl—，

2CNO— + 2H+ + 3ClO— = N2↑ + 2CO2↑ + 3Cl— + H2O。

（3）①和⑥的作用是_______________________________________________。

（4）装置②中，生成需由装置③除去的物质的离子方程式为：

______________________________________________________.

（5）反应结束后，缓缓通入空气的目的是_____________________________

_____________________________________________。

25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^—；ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是

A．Na₂O₂中阴离子和阳离子 B．NaOH晶体中阳离子和阴离子

C．Mg²⁺离子中的质子和中子 D．氯化钠中的质子总数和电子总数

下列离子反应方程式表示正确的是 (　　)。

A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca²^＋＋2HCO₃^－＋2OH^－===CaCO₃↓＋

CO₃²^－＋2H₂O

B．FeSO₄酸性溶液暴露在空气中：4Fe²^＋＋O₂＋4H^＋===4Fe³^＋＋2H₂O

C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O===AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2H₂O

D．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄²^－

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