下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 ( )A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．合成氨工业选择高温C．增大压强.有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时.增加KSCN的浓度.体系颜色变深题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（）

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）

C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

D．在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

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已知3.0g AO32－中核外电子数比质子数多6.02×1022个，下列说法中正确的是

A．A元素的相对原子质量为12

B．AO32－的摩尔质量为60

C．3.0gAO32－的物质的量是0.02mol

D．A原子的摩尔质量32g/mol

下列离子方程式书写正确的是

A．氯化铁溶液与铜反应：2Fe3+＋3Cu ＝2Fe＋3Cu2+

B．澄清石灰中加入过量碳酸氢钠：Ca2++2OHˉ+2HCO3ˉ==CaCO3↓+H2O+CO32ˉ

C．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3＋2H+＝Ba2+＋H2O＋ CO2↑

D．往酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2Iˉ＋2H2O2＝2H2O＋I2

反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K1 ，反应HI(g)H2（g）+I2（g）的平衡常数K2，则K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）（）

A．K1=2K2 B．K1=K22 C．K1= D．K1=K2

下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（）

编号	金属（粉末状）	酸的浓度及体积	反应温度
A	Mg，0.1 mol	6mol·L-1 硝酸10mL	60℃
B	Mg，0.1 mol	3mol·L-1 盐酸10mL	60℃
C	Fe，0.1 mol	3mol·L-1L盐酸10mL	60℃
D	Mg，0.1 mol	3mol·L-1 硫酸10mL	60℃

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于新能源的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥地热能 ⑦风能 ⑧氢能（）

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥ D．除①②外

菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（）

A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂

C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应

D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5

（1）CuSO4溶液中含有少量的Fe3+，除杂的方式是加入适当物质调整溶液至pH=3.5，使Fe3+转化为Fe(OH)3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的___________

A．CuO B．NH3·H2O C．NaOH D．Cu(OH)2

（2）常温下,Fe(OH)3的溶度积Ksp=10-38 , Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20 ，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________，通过计算确定（1）中的方案________（填“可行”或“不可行”）。

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )

A．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g) + O2(g) == 2H2O（1） △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g) + O2(g) == H2O（1） △H＝ ―285.8kJ／mol

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