题目内容
9．6月26日是国际禁毒日，据公安部通报，目前冰毒、摇头丸、氯胺酮等新型毒品在我国有较大传播范围，吸、贩新型毒品问题十分突出，吸毒人数持续增多，滥用种类日趋多样．已知下列四种毒品的结构简式：
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 1molK粉最多可以与4molH2发生加成反应 | |
| B． | 摇头丸具有两性 | |
| C． | 冰毒能与盐酸反应 | |
| D． | 适当条件下，1mol大麻最多可与3mol Br2发生反应 |
分析 A．K粉含有苯环和羰基，可与氢气发生加成反应；
B．摇头丸含有亚氨基和羟基，亚氨基可与酸反应；
C．冰毒含有亚氨基，可与酸反应；
D．大麻中酚-OH的2个邻位与双键与溴水反应．
解答 解：A．K粉含有苯环和羰基，可与氢气发生加成反应，则1molK粉最多可以与4molH2发生加成反应，故A正确；
B．摇头丸含有亚氨基和羟基，亚氨基可与酸反应，羟基与碱不反应，不具有酸性，故B错误；
C．冰毒含有亚氨基，可与酸反应，故C正确；
D．大麻中酚-OH的2个邻位与双键与溴水反应，则1mol大麻与溴水反应最多消耗3mol Br2，故D正确．
故选B．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃、醇的性质及迁移应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．在一固定容积的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在催化剂存在下已达平衡，测得平衡时H2的体积分数为a%，在维持温度不变的条件下，再向上述平衡体系中充入1mol NH3，待新平衡建立后，测得H2的体积分数为b%，则a与b的关系为（ ）
| A． | a＜b | B． | a=b | C． | a＞b | D． | 无法判断 |
17．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（ ）
| A． | 0.01mol•L-1的蔗糖溶液 | B． | 0.01mol•L-1的CaCl2溶液 | ||
| C． | 0.02mol•L-1的NaCl溶液 | D． | 0.02mol•L-1的CH3COOH溶液 |
4．
如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应，A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）．下面的说法错误的是（ ）
如图所示：淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B（C6H12O7）或C（C6H10O8），B和C都不能发生银镜反应，A、B、C都可以被强还原剂还原成为D（C6H14O6）．下面的说法错误的是（ ）| A． | 果糖与A属于同分异构体 | B． | A在酒化酶催化下能产生C2H5OH | ||
| C． | B和C都属于糖类 | D． | D是1，2，3，4，5，6-己六醇 |
14．漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O（HClO2为弱酸）．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始时HClO2分解反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是（ ）
| A． | 溶液中的Cl-起催化作用 | |
| B． | 溶液中的H+起催化作用 | |
| C． | ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 | |
| D． | 在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强 |
1．
金属锰在冶金工业和钢铁工业中均有重要作用．可用如图原理制备金属锰，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向．下列说法不正确的是（ ）
金属锰在冶金工业和钢铁工业中均有重要作用．可用如图原理制备金属锰，阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方向．下列说法不正确的是（ ）| A． | M是电源的负极 | |
| B． | 右侧气孔逸出的气体为O2 | |
| C． | 阳极发生氧化反应 | |
| D． | 电解槽中发生的总反应为MnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$MnO2+H2↑+H2SO4 |
19．下列粒子对水的电离平衡一定无影响的是（ ）
| A． | 比例模型为 的某有机分子 | B． | 某离子 | ||
| C． | ${\;}_{11}^{23}$M+ | D． |  |