题目内容
ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物 。
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列 。
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；
（4）Se原子基态核外电子的排布式为 ；H2Se的沸点：-41.1℃ ，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是 ；
（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式 ,该离子的立体构型为 ；
（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，
则该氧化物的化学式为 。
（12分）[（4）、（5）两题每空1分，其余每空2分]
(1)CS2或N2O (2)SiO2＞Na2O＞P2O5 (3) O＞S＞Se
(4)1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4 H2Se分子之间的作用力强于H2S
(5) sp3；三角锥形 (6) AO
解析试题分析：（1）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，CO2含有3个原子、4＋6×2＝16个价电子数，所以与CO2等电子的化合物是CS2或N2O。
（2）Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物形成的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体和分子晶体，所以三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列是SiO2＞Na2O＞P2O5。
（3）非金属性越强，第一电离能越大。根据元素周期律可知，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，即O、S、Se三种元素的非金属性强弱顺序是O＞S＞Se，所以三种原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se。
（4）Se元素的原子序数是34，所以根据构造原理可知，Se原子基态核外电子的排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4或[Ar]3d104s24p4；由于H2Se和H2S分子形成的晶体类型均是分子晶体，而H2Se分子之间的作用力强于H2S，所以H2Se的分子沸点高于H2S的沸点。
（5）根据价层电子对互斥理论可知，SO32-离子中硫原子含有的孤对电子对数＝（6＋2－3×2）÷2＝1，所以该离子的空间构型是三角锥形，而硫原子的杂化方式是sp3。
（6）根据晶胞结构并借助于均摊法可知，晶胞中含有的白球个数＝8×
＋6×
＝4个，而黑球全部在晶胞内，其个数＝4个，所以该氧化物的化学式是AO。
考点：考查等电子体、晶体沸点比较以及及晶体化学式确定、第一电离能、核外电子排布、空间构型、杂化轨道类型的判断等
下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值( )
| A．124g P4含有的P-P键的个数为4NA |
| B．12 g石墨中含有C-C键的个数为2NA |
| C．12g金刚石中含有C-C键的个数为2NA |
| D．60g SiO2中含Si-O键的个数为2NA |
下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（ ）
| A．物质的熔点：石英>食盐>冰 |
| B．热稳定性：CH4>H2S>HBr>NH3 |
| C．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液>Fe（OH）3胶体>FeCl3溶液 |
| D．微粒的半径：Cl—>Na+> Mg2+> Al3+ |
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有 （填序号） 
Aσ键；Bπ键；C氢键；D配位键；E分子间作用力；F金属键；G离子键
（2）下面关于晶体的说法不正确的是___________
| A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 |
| B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 |
| C．熔点由高到低：Na>Mg>Al |
| D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI |
图Ⅰ 图Ⅱ 图Ⅲ
① 图I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为 ，
图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为 ；
②H3BO3晶体中B原子杂化方式______ ;
③三种晶体中熔点高低的顺序为 (填化学式)，H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为
（4） 碳的某种单质的晶胞如图所示，一个晶胞中有_____个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为_ ____cm(用代数式表示)
Ⅰ.自从英国化学家巴特列（N.Bartlett）首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
（1）请根据XeF4的结构示意图（图1）判断这个分子是极性分子还是非极性分子？____________________。
（2）XeF2晶体是一种无色晶体，图2为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？__________________。
Ⅱ.已知有关物质的熔、沸点数据如下表：
| 物质 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 熔点/℃ | 2 852 | 2 072 | 714 | 190（2.6×105Pa） |
| 沸点/℃ | 3 600 | 2 980 | 1 412 | 182.7 |
请参考上述数据填空和回答问题：
（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？
___________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）设计可靠的实验证明MgCl2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是___________________________________________________________________________________________________________________________________。
某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同
（1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；
（2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。
（3）左上图的的堆积方式为 ， 经测定其结构和性质参数如下表所示
| 金属 | 相对原子质量 | 分区 | 密度/g·㎝-3 | 原子化热/kJ·mol-1 |
| Na | 22.99 | s区 | 0.960 | 108.4 |
| A | 60.20 | d区 | 7.407 | 7735 |
则A原子的原子半径为 pm，试解释该晶体原子化热很高的原因 。
（已知
，7.407≈
,1pm=10
m） 根据表中的信息判断下列说法正确的是( )。
| 物质 | 金刚石 | 石墨 |
| 外观 | 无色，透明固体 | 灰黑，不透明固体 |
| 熔点 | ？ | ？ |
| 燃烧热/(kJ·mol－1) | 395.4 | 393.5 |
O2(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ·mol-1B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=＋1.9kJ·mol-1
C．由表中信息可得如图所示的图像
D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点
化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是 （ ）
| A．根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O则该物质一定是烃 |
| B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量 |
| C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数 |
| D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率 |
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
| A．铝与稀盐酸的反应 |
| B．灼热的木炭与CO2反应 |
| C．甲烷在氧气中的燃烧反应 |
| D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 |