题目内容

将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0．09mol

B．ClO3－的生成是由于氯气的量的多少引起的

C．在酸性条件下ClO－和ClO3－可生成Cl2

D．反应中转移电子的物质的量是0．21mol

练习册系列答案
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下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )

选项

目的

分离方法

原理

A．

分离氢氧化铁胶体和氯离子

盐析

胶体不能透过半透膜，离子能

B．

分离植物油和水的混合物

分液

二者互不相溶且沸点不同

C．

除去苏打中少量小苏打

加热

二者的溶解度不同

D．

除去乙醇中的乙酸

蒸馏

乙醇与乙酸沸点相差较大

C和Cu0在一定温度下反应，产物有Cu、Cu20、CO、CO2。若将2．00 g C跟16．O g Cu0混合，

隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1．12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5．00 g。下列说法错误的是

A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12．8 g

B．反应后的固体混合物中还含有碳

C．反应后的固体混合物总质量为14．4 g

D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0．05 mol

某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是

A．如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀

B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2

D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价

NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．常温下22.4LCO2分子数少于NA B．1molNaHCO3固体中含有NA个CO32-

C．NA个NO与NA个O2混合分子数为2NA D．1molCu反应转移电子数一定是2NA

下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是

A．OH— B．F－ C．Na+ D．NH3

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

①0．1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－

②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－

③水电离的H+浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、SO32－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－

A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤

下表中对应关系错误的是

A

NaCl=Na++Cl-

NH3•H2O?NH4++OH-

均属于电离方程式

B

Ba2++SO42-=BaSO4↓

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

均可表示一类反应

C

SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；

SO2使碱性酚酞溶液褪色

均属于SO2的同一性质

D

Cl2+2NaOH=NaClO+ NaCl+ H2O；

3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

Cl2和S在反应中即作氧化剂又作还原剂

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

A． B．

C． D．

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