题目内容
下列说法中正确的是（ ）
| A、氮气不活泼，所以氮元素的非金属性很弱 |
| B、铝原子比钠原子能失去较多的电子，所以铝有较强的金属性 |
| C、氟气通入水中有氧气生成说明水具有还原性 |
| D、二氧化硫能使品红溶液褪色说明它具有氧化性 |
考点：氮气的化学性质,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,二氧化硫的化学性质,铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：A．氮气不活泼是因为氮气分子中存在氮氮三键，不能说明氮元素非金属性强弱；
B．元素金属性强弱与失电子难易有关，与失电子数目无关；
C.2F2+2H2O=4HF+O2，依据反应中氧元素化合价变化判断；
D．二氧化硫具有漂白性．
B．元素金属性强弱与失电子难易有关，与失电子数目无关；
C.2F2+2H2O=4HF+O2，依据反应中氧元素化合价变化判断；
D．二氧化硫具有漂白性．
解答：
解：A．氮气不活泼，是因为氮气分子中存在氮氮三键，与氮元素非金属性强弱无关，故A错误；
B．钠比铝更容易失去电子，还原性更强，故B错误；
C.2F2+2H2O=4HF+O2，反应中，水中的氧元素化合价升高，水做还原剂，故C正确；
D．二氧化硫能使品红溶液褪色说明它具有漂白性，故D错误；
故选：C．
B．钠比铝更容易失去电子，还原性更强，故B错误；
C.2F2+2H2O=4HF+O2，反应中，水中的氧元素化合价升高，水做还原剂，故C正确；
D．二氧化硫能使品红溶液褪色说明它具有漂白性，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了元素化合物的知识，是高考的热门考点，明确物质的性质是解题关键，注意元素金属性、非金属性强弱只与元素原子得失电子难易有关，与得失电子数目无关．
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20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实．最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据．若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是（ ）
| A、氧元素的一种同位素 |
| B、臭氧的同素异形体 |
| C、一种新的氧化物 |
| D、可能是非极性键构成的非极性分子 |
向装有固体物质X的烧杯中加入液态物质Y，X不能溶解，当通入气体Z时，发现X逐渐溶解，直到完全溶解．则X、Y、Z分别为（ ）
| A、BaSO4、盐酸、NO2 |
| B、BaCO3、H2O、SO3 |
| C、Fe、FeCl2、Cl2 |
| D、Al2O3、H2O、NH3 |
实验室制氮气，可用NaO2晶体与NH4Cl饱和溶液在加热的条件下发生如下反应：NaNO2+NH4Cl
NaCl+2H2O+N2↑，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| ||
| A、NaNO2是还原剂 |
| B、NH4Cl是氧化剂 |
| C、反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 |
| D、每生成lmolN2，NaNO2得到3mol电子 |
在硫化钠水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系式正确的是（ ）
| A、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+c（H2S） |
| B、c（OH-）=c（HS-）+c（H+）+2 c（H2S） |
| C、c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
| D、c（Na+）=2 c（S2-）+2 c（HS-）+2 c（H2S） |
能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
| A、向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+H2O |
| B、在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ |
| C、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- |
| D、漂白粉[主要成分Ca（ClO）2，Ca（OH）2]在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- |
以下说法正确的是（ ）
| A、绿色食品是指不含任何化学物质的食品 |
| B、化学反应过程中必然伴随着能量的变化 |
| C、将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成胶体发生的是物理变化 |
| D、纳米材料是一种称为“纳米”的新物质制成的材料 |
有关化学用语正确的是（ ）
| A、次氯酸钙的化学式Ca（ClO）2 | ||
| B、乙酸的结构简式C2H4O2 | ||
C、氮气的电子式 | ||
D、臭氧的化学式
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