题目内容
实验室制氮气，可用NaO2晶体与NH4Cl饱和溶液在加热的条件下发生如下反应：NaNO2+NH4Cl
NaCl+2H2O+N2↑，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| ||
| A、NaNO2是还原剂 |
| B、NH4Cl是氧化剂 |
| C、反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 |
| D、每生成lmolN2，NaNO2得到3mol电子 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：NaNO2+NH4Cl
NaCl+2H2O+N2↑中，N元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
| ||
解答：
解：A．由N元素的化合价降低可知NaNO2是氧化剂，故A错误；
B．由N元素的化合价升高可知NH4Cl是还原剂，故B错误；
C．反应物中没有非极性键的断裂，故C错误；
D．每生成lmolN2，由反应可知1molNaNO2得到1mol×（3-0）=3mol电子，故D正确；
故选D．
B．由N元素的化合价升高可知NH4Cl是还原剂，故B错误；
C．反应物中没有非极性键的断裂，故C错误；
D．每生成lmolN2，由反应可知1molNaNO2得到1mol×（3-0）=3mol电子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项C为易错点，注意化学键的判断，题目难度不大．
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状元及第系列答案
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一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是（ ）
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| B、c（A-）≤c（M+） |
| C、c（OH-）＜c（A-） |
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对于2KI+Br2=2KBr+I2和2HBrO3+I2=2HIO3+Br2两反应，下列叙述不正确的是（ ）
| A、Br2的氧化性强于I2氧化性 | ||||
| B、I-的还原性强于Br-的还原性 | ||||
| C、I2的氧化性强于Br2的氧化性 | ||||
D、BrO
|
下列说法中正确的是（ ）
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由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA和MB），若A的质量分数为W%，则混合气体的平均相对分子质量是（ ）
A、
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B、
| ||||||
| C、MA?W%+MB（1-W%） | ||||||
| D、无法确定 |
相同温度下，下列实验过程中，溶液的浓度和质量始终不变的是（ ）
| A、向98.3%浓H2SO4中加入ng SO3 |
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A、 砷原子结构示意简图 |
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