题目内容
下表中评价合理的是（ ）
| 选项 | 化学反应及离子方程式 | 评价 |
| A | 醋酸钠溶于水：CH3COO?+H2O=CH3COOH+OH- | 正确 |
| B | 在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝： Al3++3OH-=Al（OH）3↓ | 错误，Al（OH）3能溶于氢氧化钠 |
| C | 铁加入到过量的稀硝酸溶液中： 3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O | 正确 |
| D | 在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多： 3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | 错误，Al3+与OH-的化学计量数之比应为1：3 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．醋酸根离子的水解为可逆反应，应该使用可逆号；
B．氯化铝少量，氢氧根离子过量，反应生成偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀；
C．该氧化还原反应的电子不守恒；
D．沉淀最多时，铝离子全部生成沉淀，硫酸根离子部分反应．
B．氯化铝少量，氢氧根离子过量，反应生成偏铝酸根离子，不会生成氢氧化铝沉淀；
C．该氧化还原反应的电子不守恒；
D．沉淀最多时，铝离子全部生成沉淀，硫酸根离子部分反应．
解答：
解：A．醋酸钠溶于水，醋酸根离子的水解程度较小，为可逆反应：CH3COO?+H2O?CH3COOH+OH-，题中离子方程式错误，则A的评价不合理，故A错误；
B、在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝，氢氧化铝具有两性能溶液强酸强碱：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，B的评价合理，故B正确；
C、铁加入到过量的稀硝酸溶液中，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，C的评价不合理，故C错误；
D、在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多，铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，硫酸根离子部分参与反应，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，题中反应正确，D中评价不合理，故D错误；
故选B．
B、在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝，氢氧化铝具有两性能溶液强酸强碱：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，B的评价合理，故B正确；
C、铁加入到过量的稀硝酸溶液中，正确的离子方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，C的评价不合理，故C错误；
D、在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀物质的量最多，铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀，硫酸根离子部分参与反应，反应的离子方程式为：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，题中反应正确，D中评价不合理，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，本题中关键判断各选项的评价是否正确，为易错点．
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大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境．某研究小组在实验室测得不同温度下（T1，T2）海水中CO32-浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线．下列说法不正确的是（ ）| A、T1＞T2 |
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| B、3：2：1 |
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| D、6：3：2 |
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| ||||
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下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、将NaHSO4与Ba（OH）2溶液混合至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O | ||||
B、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H+
| ||||
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