25℃时.将0.0lmol·L-1的盐酸与b mol·L-1的氨水等体积混合.反应后溶液呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)下列说法不正确的是( )A．此时水的电离程度并不是最大B．混合溶液中的离子浓度:c＝c(OH-)C．此时溶液中NH3·H2O的浓度为D．用含b的代数式不能表示25℃时NH3·H2O的电离常数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，将0.0lmol·L－1的盐酸与b mol·L－1的氨水等体积混合，反应后溶液呈中性（忽略溶液混合后体积的变化）下列说法不正确的是（）

A．此时水的电离程度并不是最大

B．混合溶液中的离子浓度：c（NH4＋）＝c（Cl－）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．此时溶液中NH3·H2O的浓度为

D．用含b的代数式不能表示25℃时NH3·H2O的电离常数

练习册系列答案

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NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3BF3，下列说法正确的是

A．NH3、BF3两分子都是极性分子

B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化

C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道

D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道

按原子序数递增，下列有关碱金属元素性质的递变规律正确的是( )

A. 失电子能力逐渐增强

B. 化合价逐渐升高

C. 金属性逐渐减弱

D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

分析下列表格：

①组	②组
CH4、聚乙烯、	CH3CH＝CHCH3、乙烯

将以上物质分为两组的依据是（）

A．根据物质是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．根据物质是否能发生取代反应

C．根据物质中所有的碳原子是否可以在同一平面内

D．根据物质是否能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应

人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（）

A. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”

B. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”

C. 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“电子对”

D. 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对”

化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（）

A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

B．钢铁制品和铜制品均既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

D．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径

A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为（）

A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．C＞A＞B

用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。

（已知:CaO+3C CaC 2 +CO↑）

下列反应属于加成反应的是（）

A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

B．

C．

D．HCl + AgNO3=AgCl↓?+ HNO3

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