欲使pH＝11的NaOH溶液的pH调整到7.下列试剂或方法不可行的是( ) A．加入pH＝4的溶液 B．加入0.1 mol·L-1的盐酸 C．加水稀释倍 D．加入饱和溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

欲使pH＝11的NaOH溶液的pH调整到7，下列试剂或方法不可行的是（）

A．加入pH＝4的溶液

B．加入0.1 mol·L^-1的盐酸

C．加水稀释倍

D．加入饱和溶液

答案：CD
提示：

使溶液达到中性，而CD操作后溶液还是显碱性，所以不行．

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按要求填空：

（1）常温下将0.1molCO₂气体通入1L 0.2mol·L^－¹NaOH溶液中，测得混合溶液的pH=12，则混合溶液pH=12的原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　，混合溶液中由水电离出的c（H⁺）　　0.2mol·L^－¹NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）。（填“>”或“<”或“=”）

（2）常温下若将0.2mol·L^－¹MOH溶液与0.1mol·L^－¹HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度　　　　MCl的水解程度。（填“>”或“<”或“=”）

（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH,则HR的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）常温下将0.1mol/L的HCN溶液与0.1mol/L的NaCN溶液等体积混合，已知溶液中c（Na⁺）＞c（CN^﹣），则该混合溶液中的pH____7（填“>”或“<”或“=”），c（HCN）+c（CN^﹣）＝______mol/L。

（5）常温下，0.1mol/L的某一元酸HA在水中的电离度为0.1%（电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占原有溶质分子总数的百分率），则该溶液的pH＝　　，HA的电离平衡常数K=　　　。

（6）水的电离平衡如右图所示。若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为　　　　　；将100℃时pH=8的Ba(OH)₂溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)₂溶液与盐酸的体积比为　　　。

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