题目内容
【题目】A、B均为短周期元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2＋离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数为
A. n＋4B. n＋6C. n＋8D. n＋10
【答案】A
【解析】
阳离子的电子数=原子序数-电荷数，阴离子的电子数=原子序数+电荷数，以此来解答。
A的原子序数为n,A2+离子比B2离子少8个电子，设B的原子序数为x，则(x+2)(n2)=8，解得x=n+4，所以A选项符合题意；
所以本题答案：A。
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【题目】某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是
序号 | A | B | C |
装置 |
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原理 | 通入V升空气，测定生成沉淀的质量 | 当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V | 通入V升空气，测定U型管增加的质量 |
【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。
（1）已知一定条件下，反应N2+3H2
2NH3为放热反应;：
①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；
②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；
化学键 | H-H | N≡N | N-H |
断开1mol键所吸收的能量 | 436kJ | 946kJ | 391kJ |
③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为__________。
④ 在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。
A．容器内混合气体密度不变
B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3
D． v (N2)＝2v(NH3)
（2）原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：
①装置甲中SO
向________ 极移动（填“A”或“B”）；
②四种金属活动性由强到弱的顺序是_____________；
③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为______mol。
