下列各种物质在一定条件下反应.所得产物种类与反应物的用量无关的是 ①AlCl3(aq)+NH3(g) ②Na2SiO3+HCl ③C+O2 ④Fe+HNO3 ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 ⑥C+SiO2 A． ①②⑤ B．②③ C． ①⑤⑥ D．④⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量无关的是

①AlCl₃(aq)+NH₃（g） ②Na₂SiO₃+HCl ③C+O₂

④Fe+HNO₃⑤Ca(HCO₃)₂+Ca(OH)₂⑥C+SiO₂

A． ①②⑤ B．②③ C． ①⑤⑥ D．④⑤

练习册系列答案

相关题目

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸

氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe³⁺

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H₂O+O₂+4e→4OH^-

D．含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

（1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为____，E的基态原子的电子排布式为。

（2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是，离子的中心原子采用杂化。

（3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为。

（4）D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为。纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为。

下列说法错误的是(　　)

A．二氧化硅是光导纤维的主要原料

B．硅是信息技术的关键材料

C．陶瓷餐具所用材料为硅酸盐

D．水晶镜片所用原料为硅酸盐

已知A是一种装饰品的主要成分，根据下图转化关系，回答下列问题。

（1）A用途______________(任写一种)，B是________，D是________。

（2）写出化学方程式

①________________________________________________________________________。

④________________________________________________________________________。

（3）写出离子方程式

②________________________________________________________________________。

③________________________________________________________________________。

⑤________________________________________________________________________。

如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B的化学式是____________，目前B已被用作________的主要原料。

（2）B和a溶液反应的离子方程式是___________________________________。

（3）A和a溶液反应的离子方程式是___________________________________。

（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是_______________________________。

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

②用物质B表示反应的平均速率为0.5 mol·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

其中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸（）。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH₃CO)₂O]为主要原料合成乙酰水杨酸，制备的主要反应为：

操作流程如下：

已知：水杨酸和乙酰水杨酸均微溶于水，但其钠盐易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列问题：

（1）合成过程中最合适的加热方法是。

（2）制备过程中，水杨酸会形成聚合物的副产物。写出该聚合物的结构简式。

（3）粗产品提纯：

① 分批用少量饱和NaHCO₃溶解粗产品，目的是。判断该过程结束的方法是。

② 滤液缓慢加入浓盐酸中，看到的现象是。

③ 检验最终产品中是否含有水杨酸的化学方法是。

（4）阿司匹林药片中乙酰水杨酸含量的测定步骤（假定只含乙酰水杨酸和辅料，辅料不参与反应）：Ⅰ.称取阿司匹林样品m g；

Ⅱ.将样品研碎，溶于V₁ mL a mol·L^-1NaOH（过量）并加热，除去辅料等不溶物，将所得溶液移入锥形瓶；

Ⅲ.向锥形瓶中滴加几滴甲基橙，用浓度为b mol·L^-1的标准盐酸到滴定剩余的NaOH，消耗盐酸的体积为V₂mL。

① 写出乙酰水杨酸与过量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式：。

② 阿司匹林药片中乙酰水杨酸质量分数的表达式为。

实验室常用MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂(发生装置如图所示)。

（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_______(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO₂粉末

B．加热

C．往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，

探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO₃(过量)反应，称量剩余的CaCO₃质量。

丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积。

继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是____________________________________________。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。

a．量取试样20.00 mL，用0.100 0 mol·L^－1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为__________mol·L^－1；

b．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

[已知：K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^－9、K_sp(MnCO₃)＝2.3×10^－11]

④进行丁方案实验：装置如右图所示(夹持器具已略去)。

(ⅰ) 使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将________ 转移到________中。

(ⅱ)反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_____________

(排除仪器和实验操作的影响因素)。

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