阳离子 K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子 Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32- 某工业废水中仅含下表离子中的5种.且各种离子的物质的量浓度相等.均为0.1mol/L. 欲探究废水的组成.进行如下实验: Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液.在火焰上灼烧.无紫色火焰. Ⅱ．取少量溶液.加入KSCN溶液无明显变化. Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸.有无色气体生成.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

阳离子

K⁺ Cu²⁺ Fe³⁺ Al³⁺ Fe²⁺

阴离子

Cl^-CO₃^2- NO₃^- SO₄^2- SiO₃^2-

某工业废水中仅含下表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。

欲探究废水的组成，进行如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。

Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成。

请推断：

（1）仅由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。

（2）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为：

_______________________________________________________________

（3）原溶液中所含阳离子是，阴离子是。（写离子符号）

（（1）（2）每小题2分，（3）小题每空3分，共10分）

（1）K⁺Fe³⁺ （2分） (2) 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（2分）

(3) Fe²⁺ Cu²⁺ （3分）； Cl^- NO₃^- SO₄^2-（3分）

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（2010?陕西模拟）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K⁺ Na⁺ Cu²⁺Al³⁺
阴离子	SO₄^2-HCO₃^-NO₃^- OH^-

为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B

．
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

．
（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+H₂O

．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

Al（OH）₃+3H⁺

Al（OH）₃+3H⁺

（2012?吉林一模）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）

阳离子	K⁺、Na⁺、Ba²⁺、NH₄⁺
阴离子	CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、SO₄^2-

已知：
①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色．
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．
（1）A的名称是

（2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式

Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH

Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH

（3）25℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是

（填写A或C的化学式）
（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH

7；（填＞、＜或=）
（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
或c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

c（OH^-）＞c（Ba²⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）
或c（OH^-）＞c（Cl^-）=c（Ba²⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）

（6）室温时在一定体积0.2mol?L^-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L^-1的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是

（2011?咸阳模拟）今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子（存在的离子均大量）：

、H⁺、Ba²⁺

现取三份上述澄清溶液各100mL，分别进行以下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加入足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33g．
请回答下列问题：
（1）100mL溶液中c（SO

．
（2）第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式

（3）6.27g沉淀的成分是

BaCO₃、BaSO₄

BaCO₃、BaSO₄

（用化学式表示）
（4）上述澄清溶液中除SO

以外，一定大量存在的离子是

NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-

NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-

Ⅰ、某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．

阳离子	K⁺ Ba²⁺ Fe²⁺ Al³⁺ Fe³⁺ Mg²⁺
阴离子	OH^- HCO₃^- CO₃^2- Cl^- NO₃^- SO₄^2-

若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子种类没有变化．
（1）溶液中

（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO₃^-或CO₃^2-，理由是

HCO₃^-与CO₃^2-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化

HCO₃^-与CO₃^2-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化

（2）原溶液中所含的阴离子为

Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-

，阳离子为

Fe²⁺、Mg²⁺

Fe²⁺、Mg²⁺

（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧到恒重，得到固体质量为

g．
Ⅱ、钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等]．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃的反应化学方程式为

Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O

Ba（FeO₂）₂+8HNO₃=Ba（NO₃）₂+2Fe（NO₃）₃+4H₂O

．
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是

防止反应速率过快

防止反应速率过快

HNO₃易挥发

HNO₃易挥发

．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为

（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中

（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（4）上述流程中洗涤的目的是

减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染

有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

K⁺ Na⁺ Cu²⁺ Al³⁺

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B

．
（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为

．
（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；

．
（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是