题目内容
如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白．
（1）①②⑥⑦中原子半径最小的是 （填元素符号）；
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为 ；
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 （填化学式）；
（4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是 （填离子符号）；
（5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为 ＞ ＞ （填化学式）；
（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （填元素符号），分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑧的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： ．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 | |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |||||
（2）表中氧化性最强的单质的化学式为
（3）这些元素的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是
（4）⑥⑦两种元素中，离子半径较小的是
（5）④⑧⑨三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为
（6）表中能形成两性氢氧化物的元素是
考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：根据元素在周期表在的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Ne，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl；
（1）电子层越少，半径越小，在同一周期，从左到右，半径在减小；
（2）非金属性越强，对应单质的氧化性强；
（3）金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（4）具有相同电子排布的离子，离子半径的比较规律为：径小序大；
（5）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
（6）只有Al的氢氧化物为两性，与硫酸反应生成硫酸铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水．
（1）电子层越少，半径越小，在同一周期，从左到右，半径在减小；
（2）非金属性越强，对应单质的氧化性强；
（3）金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（4）具有相同电子排布的离子，离子半径的比较规律为：径小序大；
（5）非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
（6）只有Al的氢氧化物为两性，与硫酸反应生成硫酸铝和水，与NaOH反应生成偏铝酸钠和水．
解答：
解：根据元素在周期表在的位置可知，①为C，②为N，③为O，④为F，⑤为Ne，⑥为Na，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl；
（1）①②⑥⑦中①②有2个电子层，半径比⑥⑦的小，由同一周期，从左到右，半径在减小，则②的半径最小，②为N，故答案为：N；
（2）给出的元素中只有F的非金属性越强，则对应单质F2的氧化性强，故答案为：F2；
（3）给出的元素中只有Na金属性越强，对应最高价氧化物的水化物NaOH的碱性越强，故答案为：NaOH；
（4）⑥⑦两种元素的离子具有相同电子排布的离子，Al的原子序数大，则Al3+的离子半径小，故答案为：Al3+；
（5）④⑧⑨三种元素的非金属性为F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF；HCl；H2S；
（6）Al元素能形成两性氢氧化物，⑥⑧最高价氧化物的水化物反应分别是NaOH、H2SO4，反应方程式分别为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，
故答案为：Al；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．
（1）①②⑥⑦中①②有2个电子层，半径比⑥⑦的小，由同一周期，从左到右，半径在减小，则②的半径最小，②为N，故答案为：N；
（2）给出的元素中只有F的非金属性越强，则对应单质F2的氧化性强，故答案为：F2；
（3）给出的元素中只有Na金属性越强，对应最高价氧化物的水化物NaOH的碱性越强，故答案为：NaOH；
（4）⑥⑦两种元素的离子具有相同电子排布的离子，Al的原子序数大，则Al3+的离子半径小，故答案为：Al3+；
（5）④⑧⑨三种元素的非金属性为F＞Cl＞S，则气态氢化物的稳定性为HF＞HCl＞H2S，故答案为：HF；HCl；H2S；
（6）Al元素能形成两性氢氧化物，⑥⑧最高价氧化物的水化物反应分别是NaOH、H2SO4，反应方程式分别为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，
故答案为：Al；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O、2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，明确元素在周期表中的位置是解答本题的关键，然后利用元素及其化合物的性质来解答即可，题目难度不大，但本题考查点较多，应注意归纳方法来解答此类习题．
练习册系列答案
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1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应）（ ）| A、5mol | B、6mol |
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