下列化学反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气通入氯化亚铁溶液中:Fe2++Cl2== 2Cl-+Fe3+ B．氯气与水反应:Cl2 + H2O== Cl-+ ClO- + 2H+ C．铜与稀硝酸反应:3Cu + 8H+ + 2NO== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O D.三氯化铝中加入过量的氨水:Al3++4 NH3·H2O = AlO2- +4 NH4+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列化学反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2+＋Cl2== 2Cl－＋Fe3+

B．氯气与水反应：Cl2 + H2O== Cl－+ ClO－ + 2H+

C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO== 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

D.三氯化铝中加入过量的氨水：Al3++4 NH3·H2O = AlO2— +4 NH4+ + 2 H2O

练习册系列答案

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A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应生成盐；C元素与A元素可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1 : 1和1 : 2，且分子中电子总数分别为18和10；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

试回答下列问题：

（1）D元素的原子结构示意图；E元素在周期表中位置。（2）实验室中制取B的氢化物的反应方程式为：。

B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物能相互反应，其反应生成盐中所含的化学键是键，实验室中常将B的最高价氧化物的水化物的浓溶液低温保存在棕色试剂瓶中，其原因是；工业上储存和运输这种浓溶液，常使用D元素制成的容器，这是因为：。

（3）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序是（填元素符号）；C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）：

，可以说明该结论的事实是。（举例一条）

（4）D的单质在工业上常用于焊接钢轨，反应的方程式可表示为：

；D的氢氧化物具有两性，

证明其具有这种性质的反应的离子方程式可表示为：

。

某混合气体由N₂和CH₄组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合气体中N₂和CH₄的体积比为（　　）

A. 1∶1　　　 B. 1∶4 C. 1 ∶ 2 D. 2∶1

若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是 (　　)

A．M g B. g C. g D.

①1molH2O约含个H2O；

②1molO约含个e-；

③3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；

④ 1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。

下列说法中正确的是

A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B.常温下,2A(s)+B(g)＝2C(g)+D(g)不能自发进行,该反应焓变一定大于零

C．1mol硫酸与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热

D．在25℃、101KPa时，2mol S的燃烧热是1mol S的2倍

在一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)达到平衡时，

测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，

充入容器中的X、Y的物质的量之比是：

A.13 B.31 C.32 D.12

用3g铁粉与30ml，3mol/L的盐酸反应制取氢气，若要加快产生氢气的速率

可采取措施是( )

A．改用浓H2SO4 B．改用6mol/L的盐酸

C．改用6mol/L的HNO3 D．改用6g的铁粉

美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl₄)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒(直径为20 nm～60 nm)。下列有关说法中错误的是：

A．检测时NaAuCl₄发生氧化反应 B．葡萄糖的结构简式为CH₂OH(CHOH)₄CHO

C．葡萄糖具有还原性 D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

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