氢能是重要的新能源.储氢作为氢能利用的关键技术.是当前关注的热点之一. (1)氢气是清洁燃料.其燃烧产物为 . (2)NaBH4是一种重要的储氢载体.能与水反应得到NaBO2.且反应前后B的化合价不变.该反应的化学方程式为 .反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为 . (3)储氢还可借助有机物.如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________。

(2)NaBH₄是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO₂，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH₄时转移的电子数目为________。

(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

(g) (g)＋3H₂(g)。

在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L^－1，平衡时苯的浓度为b mol·L^－1，该反应的平衡常数K＝________。

(4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

①导线中电子移动方向为________。(用A、D表示)

②生成目标产物的电极反应式为__________________。

③该储氢装置的电流效率η＝____________________。(η＝×100%，计算结果保留小数点后1位)

[答案]　(1)H₂O

(2)NaBH₄＋2H₂O===NaBO₂＋4H₂↑　

4N_A或2.408×10²⁴

(3) mol³·L^－3

(4)①A→D　②C₆H₆＋6H^＋＋6e^－===C₆H₁₂　③64.3%[解析] (2)B元素反应前后化合价不变，则依反应生成物是NaBO₂可知，反应前NaBH₄中B的化合价也是＋3价，则H为－1价，水中氢元素化合价为＋1价，发生归中反应生成氢气；根据氢元素化合价可确定失去电子数。(3)根据化学方程式可知，生成H₂为3b mol/L，消耗环戊烷b mol/L，则平衡时环戊烷为(a－b) mol/L，进而列式确定平衡常数。(4)①苯生成环戊烷是得氢反应，为还原反应，即电极D是阴极，电极E是阳极，导线中电子移动方向A→D；②目标产物是环戊烷，氢离子通过质子交换膜向阴极移动，则电极反应式为C₆H₆＋6H^＋＋6e^－===C₆H₁₂；③阳极生成2.8 mol气体，该气体是OH^－在阳极放电产生的氧气，转移电子11.2 mol；设阴极消耗苯的物质的量是x mol，同时生成x mol环戊烷，依电极反应式可知转移的电子为6x mol，则根据电子守恒知，同时生成氢气是(11.2 mol－6x mol)÷2＝5.6 mol－3x mol；依据混合气体成分可列式＝10%，解得x＝1.2，因此储氢装置的电流效率为＝64.3%。

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V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量的浓度为(　　)

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

下列关于氧化物的叙述中不正确的是(　　)

①酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　②非金属氧化物肯定是酸性氧化物　③碱性氧化物肯定是金属氧化物　④金属氧化物都是碱性氧化物　⑤不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

A．①②④⑤ B．①②③④⑤

C．②③④ D．③⑤

能正确表示下列反应的离子反应方程式为(　　)

A．NH₄HCO₃溶于过量的浓KOH溶液中：

NH＋ HCO＋2OH^－=== CO＋ NH₃↑＋2H₂O

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al³^＋＋3SO＋3Ba²^＋＋

6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

C．向FeBr₂溶液中通入足量氯气：2Fe²^＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe³^＋＋2Br₂＋6Cl^－

D．醋酸除去水垢：2H^＋＋CaCO₃===Ca²^＋＋ CO₂↑＋ H₂O

雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na^＋、NH、Mg²^＋、Al³^＋、SO、NO、Cl^－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知：3NO＋8Al＋5OH^－＋2H₂O3NH₃↑＋8AlO

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是(　　)

A．试样中肯定存在NH、Mg²^＋、SO和NO

B．试样中一定不含Al³^＋

C．试样中可能存在Na^＋、Cl^－

D．该雾霾中可能存在NaNO₃、NH₄Cl和MgSO₄

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：

(1)海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br^－氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^－和BrO，其离子方程式为__________________________________________。

(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。

(3)CuBr₂分解的热化学方程式为：

2CuBr₂(s)===2CuBr(s)＋ Br₂(g)

ΔH＝＋105.4 kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr₂于487 K下加热分解，平衡时p(Br₂)为4.66×10³ Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br₂)将会________(填“增大”“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br₂)的变化范围为__________________________。

Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

Ⅰ.制备Na₂S₂O₃·5H₂O

反应原理：Na₂SO₃(aq)＋S(s)Na₂S₂O₃(aq)

实验步骤：

①称取15 g Na₂SO₃加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na₂S₂O₃·5H₂O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

(3)产品中除了有未反应的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

Ⅱ.测定产品纯度

准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L^－1碘的标准溶液滴定。

反应原理为2S₂O＋I₂===S₄O＋2I^－

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：____________________________________________。

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na₂S₂O₃·5H₂O相对分子质量为M)______________。

Ⅲ.Na₂S₂O₃的应用

(7)Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

“乙醇汽油”就是在汽油里加入适量的乙醇混合而成的一种燃料。下列有关叙述不正确的是(　　)

A．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放

B．工业上常用裂化的方法提高汽油的产量和质量

C．乙醇汽油是多种烃的混合物

D．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇

A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合)：

阳离子	Na＋　Mg2＋　Al3＋　Ba2＋　Fe3＋
阴离子	OH－　Cl－　CO　SO　HCO

分别取它们进行实验，结果如下：

①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；

②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生。继续加入B溶液，沉淀全部消失。

③将E溶液加热，有沉淀生成。

据此推断：A________；B________；C________；

D________；E________。

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