题目内容
完成下列离子方程式：
(1)钠与水反应：_______________________________________________________________。
(2)氯气通入水中：_____________________________________________________________。
(3)向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：
________________________________________________________________________。
(4)碳酸钙中滴入醋酸溶液：
________________________________________________________________________。
(5)铝片投入氢氧化钠溶液：
________________________________________________________________________。
(6)氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：
________________________________________________________________________。
(7)FeCl3溶液与Cu反应：
________________________________________________________________________。
(8)酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：
________________________________________________________________________。
(9)实验室用MnO2与浓盐酸制取Cl2：
________________________________________________________________________。
(10)NO2溶于水：_____________________________________________________________。
答案 (1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(2)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(或Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO)
(3)CO2＋2OH－===CO
＋H2O
(4)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
(5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO
＋3H2↑
(6)Al3＋＋3HCO
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(7)2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
(8)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(9)2Cl－＋4H＋＋MnO2
Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O
(10)3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO
同步练习强化拓展系列答案
按要求回答下列问题：
⑴常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是 （填字母）
A．溶液中导电粒子的数目将减少 B．由水电离的c(H+)浓度将减小
C．溶液中不变 D．溶液中 将减小
E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大
⑵①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2= （忽略溶液体积的变化）。
②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是 （填字母）
A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7
C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
⑶常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：
| 溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式 。
②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是 （填字母）
A．HCN B．HClO C．H2CO3 D．CH3COOH
③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=
(填准确数值)。
⑷已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于 。
有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH
、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO
中的几种。取该溶液进行以下实验。
(1)填写表中空白：
| 实验步骤 | 肯定不存在的离子 |
| ①用pH试纸检验，溶液呈强酸性 | |
| ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后CCl4层呈紫红色 | |
| ③另取部分溶液，向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生 | |
| ④取③中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | |
| ⑤另取③中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生 |
(2)根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是________。
(3)写出实验②、④、⑤中反应的离子方程式：
实验②________________________________________________________________________；
实验④________________________________________________________________________；
实验⑤________________________________________________________________________。
Fe(OH)3+3H+,在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是( )