题目内容
【题目】现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：
(1)F的元素符号为_________，E、F的简单离子中半径较大的是______（填离子符号）。
(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为__________。
(3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是__________（填分子式）。
(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为___________；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：______________________。
【答案】 Cl S2- 
H2O NCl3 2NH3+2Cl2=N2+6HCl
【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；A、D同主族，则D为Na元素；C与E同主族，则E为S元素；D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素。
（1）根据以上分析，F为氯元素，元素符号Cl；E的元素符号为S，电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，半径S2->Cl-，半径较大的是S2-，
故答案为：Cl ；S2-；
（2）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，三元素形成的常见化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为
，
故答案为：；
（3）N的非金属性小于O，NH3的稳定性低于H2O，稳定性较强的是H2O。
故答案为：H2O；
（4）B为N元素；F为Cl元素．两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达八电子结构，该化合物是NCl3；NH3与Cl2常温下发生置换反应，该反应的化学方程式为：2NH3+2Cl2=N2+6HCl，
故答案为：NCl3 ；2NH3+2Cl2=N2+6HCl。
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