题目内容

碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。

(1)将不同量的CO2(g)和H2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，得到如表三组数据；

实验组

温度℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需

时间/min

CO2

H2

H2

C2H5OH

1

650

2

6.8

2.0

0.8

6

2

900

2

4.4

2.0

0.4

3

3

900

4

8.8

C

d

t

①实验1中以v(H2)表示的反应速率为________________

②已知在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数称之为化学平衡常数。900℃化学平衡常数为______________,

③如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，反应物的浓度）平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。则第3组与第2组相比CO2的转化率___________(填“增大”“减小”“不变” 不能确定).

(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置示意如图(A、B为多孔性碳棒). 持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL.

①0<V44.8L时，负极电极反应为_________________

②44.8L<V89.6L时，电池总反应方程式为_____________

练习册系列答案
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下列各组溶液中只用试管和胶头滴管，通过互滴不能鉴别的是：( )

A. KOH和Al2(SO4)3 B. 稀HCl和Na2CO3

C. 稀HCl和Na[Al(OH)4] D. Ca(OH)2和NaHCO3

关于有机物的叙述正确的是（ ）

A. 丙烷的二卤代物有4种，则其六卤代物是2种

B. 对二甲苯的一氯代物有3种

C. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

D. 某烃的同分异构体只能形成一种一氯代物，其分子式可能为C5H12

某酸性燃料电池（以甲醇为燃料，酸性介质）结构示意如图。下列有关说法正确的是

A. 电池工作时，电子由A电极经外电路流向B电极

B. 电池工作时，减少的化学能完全转化为电能

C. A电极发生的电极反应为：

CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋

D. B电极每消耗1 mol O2，电池中减少4 mol H＋

用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

甲 乙 丙 丁

A. 用装置甲制取少量SO2

B. 用装置乙蒸发FeCl3溶液制取FeCl3晶体

C. 用装置丙分离CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液

D. 用装置丁除去Cl2中混有的少量HCl气体

I．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：

(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。

(2)比较E1、E2、E3的大小：____________________。

II. 下列变化 ①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水

④氯化氢溶于水 ⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。

（1）未发生化学键破坏的是__________；(填序号，下同)仅发生离子键破坏的是______________；

（2）若上述物质都为纯净物时，属于共价化合物的是_______；属于离子化合物的是__________；

III. 写出下列物质的电子式：

S_______ CsOH_______ CO2_________

在2 L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中N2的物质的量是( )

A．1.6 mol B．2.8 mol C．3.2 mol D．3.6 mol

I、煤制天然气的工艺流程简图如下：

⑴反应I：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) ΔH = +135 kJ·mol－1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：___________________________。

⑵反应II：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ΔH = ?41 kJ·mol－1。如图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。

① 判断T1、T2和T3的大小关系：______________。（从小到大的顺序）

② 若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是_______（填“T1”或“T2”或“T3”）。

⑶① 甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_______。

② 工业上常用热碳酸钾溶液脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的离子方程式是_______。

II、利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大。该技术中的化学反应为：

CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0

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⑷过程II，实现了含氢物种与含碳物种的分离。生成H2O(g)的化学方程式是______________。

⑸假设过程I和过程II中的各步均转化完全，下列说法正确的是_______。（(填序号)

a．过程I和过程II中均含有氧化还原反应

b．过程II中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3

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（6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2 mol CH4(g)和4.8 mol CO2(g)，发生反应CH4 (g)＋3CO2 (g)2H2O(g)＋4CO(g) H>0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图像如图。计算该条件下，此反应的H=________________。

中国科学技术名词审定委员会确定：111号元素（符号为Rg）的中文名称为“”。下列说法正确的是 （ ）

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