Question

取含二氧化锰的软锰矿石150g与12mol/L的浓盐酸反应，把制得的氯气通入消石灰溶液中，可得次氯酸钙71.5g(软锰矿石中杂质不与浓盐酸反应)．

(1)计算软锰矿中二氧化锰的质量分数．

(2)被氧化的盐酸的体积为多少？

Answer 1

答案：
解析：

(1)设软锰矿中二氧化锰的质量分数为w(MnO2)，被氧化的浓盐酸的体积为V[HCl(aq)]，根据MnO2＋4HClMnCl2＋2H2O＋Cl2↑， 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 找出关系式　2MnO2　～　Ca(ClO)2 　　　　　　2×87　　　143 　150g×w(MnO2)　　　　71.5g 2×87∶150g×w(MnO2)＝143∶71.5g　∴w(MnO2)＝58％ (2)每4摩尔HCl参加反应，被氧化的HCl为2mol 被氧化4HCl～　　　　　Ca(ClO)2 　　　4　　　　　　　　1 　c(HCl)·V[HCl(aq)]　　 ∴V[HCl(aq)]＝＝166.7mL 答：软锰矿石中二氧化锰的质量分数为58％，被氧化的盐酸体积为166.7mL．