题目内容
在如图所示的原电池中，下列说法不正确的是（ ）
| A、溶液中的H+向Cu电极移动 |
| B、正极发生还原反应 |
| C、电子由锌片经电解质溶液流向铜片 |
| D、负极反应为 Zn-2e-═Zn2+ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池中阳离子向正极移动．
解答：
解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，Cu作正极，溶液中H+向正极移动，即向Cu电极移动，故A正确；
B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故B正确；
C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，但是电子不能进入溶液，故C错误；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e-═Zn2+，故D正确；
故选C．
B、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，故B正确；
C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，但是电子不能进入溶液，故C错误；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，其电极反应为：Zn-2e-═Zn2+，故D正确；
故选C．
点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、离子流向等，题目难度不大．
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