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A. B. C. D.

练习册系列答案
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下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是( )

A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中

B．将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液

C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合

D．10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液

某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题：

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应

（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的___________（填标号）。

（2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： 。

（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）

（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作 。

（4）写出第二次浸出的化学反应方程式 ，向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加 。

（5）滤渣2的主要成分是 。浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是 。

（6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为___________。

X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

W

X

Y

Z

A．Z、X、Y形成的气态氢化物稳定性依次增强

B．四种元素形成的单质最多有6种

C．四种元素的原子半径：rZ＞rY＞rX＞rW

D．四种元素中，X的氧化物对应的水化物酸性最强

下列表示正确的是

A．HClO的结构式：H-O-Cl

B．X=11，右图表示钠原子的结构示意图

C．CCl4的电子式：

D．乙炔的最简式：C2H2

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s

0

1

2

3

4

5

n (NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝_____________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是____________。

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变

c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。

a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度

c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂

在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g) aZ(g) △H=QkJ·mol-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是

A．图甲，P1＞P2，a ＜ 3

B．图甲，T1＜T2，Q ＞0

C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体

D．图乙，如果a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂

影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究．他们只利用Al、 Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)．设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

实验一：甲同学研究的实验报告如下表：

（1）该同学的实验目的是__________________

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_____________。

乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验

（2）乙同学在实验中应该测定的数据是_____________________。

（3）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________________；

实验二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

（1）针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_____________的影响。

（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入________。

A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化钾 D．水

锗(Ge)是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是

A. 锗是一种金属性很强的元素 B. 锗的单质具有半导体的性能

C. 锗化氢(GeH4)稳定性很强 D. 锗酸(H4GeO4)是难溶于水的强酸

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