Question

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。

(1)  T℃时在2L的密闭容器中，N₂、H₂混合气体充分反应5min后放出热量46.2 kJ，

用H₂表示的平均速率为              。

温度/℃	400	500	800
平衡常数K	9.94	9	1

（2）合成氨厂可用反应CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)获得H₂，已知该反应的平衡

常数随温度的变化如右表，试回答下列问题：

① 在800℃发生上述反应，向恒容反应器投入CO₂、H₂ 、CO、 H₂O的物质的量分别为：1 mol 、1 mol 、2 mol 、2 mol，此时该反应由       反应方向开始建立平衡。

（选填“正”或“逆”）。

② 在500℃时进行上述反应，若CO、H₂O的起始浓度均为0.020 mol·L^－1 ，在该条件下，CO的最大转化率为               。

③ 在其他条件不变的前提下，下列措施一定可以提高H₂的百分含量的有___________；

a．增加CO的用量                b．增加H₂O(g)的用量

c．增大压强                     d．降低温度

Answer 1

（1）0.15molL^－1min^－1  或0.15mol/（Lmin）（2分）

（2）① 正  ②75%    ③d