下列叙述正确的是 A. 0.1 mol/L C6H5ONa溶液中:c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B. Na2CO3溶液加水稀释后.恢复至原温度.pH和Kw均减小 C. pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中.c(H+)不相等 D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体.溶液中c(S2-)下降题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列叙述正确的是

A. 0.1 mol/L C₆H₅ONa溶液中：c(Na⁺)＞c(C₆H₅O^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B. Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C. pH=5的CH₃COOH溶液和PH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

D. 在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S²^－)下降

练习册系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

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用高铁酸钠(Na₂FeO₄)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应

Fe₂O₃＋3Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋Na₂O，下列说法正确的是

A．Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂 B．Fe₂O₃在反应中显氧化性

C．3 mol Na₂O₂发生反应，有12 mol电子转移

D．Na₂FeO₄能消毒杀菌是因其具有强氧化性

已知甲酸(HCOOH)和乙酸为同系物。在实验室里常用甲酸在浓硫酸的作用下制取少量一氧化碳，现用甲酸与乙醇反应制取甲酸乙酯来验证甲酸具有能发生酯化反应的性质，装置如下图所示。回答下列问题：

(1)生成甲酸乙酯反应的化学方程式为___________________。

若甲酸分子中的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧是¹⁶O，则两者在浓硫酸作用

下反应一段时间后，有种分子含有¹⁸O。

乙醇

(2)烧瓶中最可能发生的副反应的产物为CO和H₂O，该副反应的化学方程式为：_________________。

(3)长导管b的作用是_____________。在实验过程中导管b______(填“能”或“不能”)直接与大气相通。

(4)制得的甲酸乙酯中常含有杂质，通常可用 (填一种试剂的名称)把甲酸乙酯分离出，过程中应采用的实验操作是　 (填操作名称)，用到的主要玻璃仪器为。

(5)生成甲酸乙酯的反应是可逆反应，下列描述能说明乙醇与甲酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　。

①单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol甲酸

②单位时间里，生成1mol甲酸乙酯，同时生成1mol水

③混合物中各物质的浓度不再变化

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol甲酸

2013年6月20日，中国首次太空授课活动成功举行，神舟十号航天员王亚平在天宫一号展示了失重环境下的物理现象。若在天宫一号中进行以下实验，其中最难完成的是（）

A．将金粉和铜粉混合 B．将牛奶加入水中混合

C．蒸发食盐水制取食盐晶体 D．用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙

A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。

＋X一定条件反应①＋X一定条件反应②

(1)若X是强氧化性气体单质，则A可能是______(填序号)。

a．C b．Al c．Na d．Mg

(2)若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，产生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟。B的化学式为________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是(用必要的文字和离子方程式表示)________；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________；请写出此过程中属于氧化还原反应的化学方程式__________________。

(3)若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为__________，反应①的离子方程式为_________________________或_____________。

下列电解质溶液的有关叙述正确的是(D)(12津)

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c(Ba²⁺)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K⁺)= c(HCO－ 3)

D．在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c(Na⁺)= c(CH₃COO^–)

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，在导线中电子流动方向为