题目内容
某生用0.1000mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度盐酸，其操作可分解为如下几步：
E、调节液面至0或0以下刻度，记下读数
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） 。
（2）上述B步骤操作的目的是 。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是： 。
（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是 。
| A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 |
| B．用标准溶液润洗滴定管2~3次 |
| C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 |
| D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2~3cm |
F、把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定液面的刻度。
就此实验完成填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写） 。
（2）上述B步骤操作的目的是 。
（3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是： 。
（5）若称量一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸则对滴定结果的影响是 。
（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，故答案为B D C E A F
⑵用标准溶液润洗滴定管2~3次,防止稀释标准液。
⑶先用待测液润洗锥形瓶，引起待测物质物质的量变多，则滴定结果的偏高。
⑷滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：无色变浅红色且半分钟内不褪色；
⑸根据c（酸）=c(碱)×V(碱)/ V(酸)，判断对相关物理量的影响：NaOH式量小，引起所耗V(碱)小，测定结果偏低。
练习册系列答案
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钠反应的是 （填序号）
入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有
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0mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞
，反复摇匀
_____________。
后发现液面低于刻度线再加水
，可采取的措施是 ( )
）