Question

为了检验市场上常见两种金属饮料瓶的主要成分，某小组取甲、乙两种饮料瓶，将其剪碎作为样品，分别按下述步骤进行实验：

I．取少量样品于试管中，加入盐酸，充分反应后过滤。

II．取少量滤液于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液。

步骤II的实验现象如下：

样品甲	生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀消失
样品乙	生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

 

（1）样品甲中金属的主要成分是          ，生成白色沉淀反应的离子方程式是                 。

（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是        ，白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是                                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）Al   Al³⁺+3OH^—== Al(OH)₃↓ （2）Fe²⁺   4Fe(OH)₂ + O₂+2H₂O == 4Fe(OH)₃

【解析】

试题分析：样品甲:2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑. AlCl₃+3NaOH= Al(OH)₃↓+3NaCl. Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+ H₂O;

样品乙: Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑. FeCl₂+2NaOH= Fe(OH)₂↓+3NaCl, 4Fe(OH)₂ + O₂+2H₂O == 4Fe(OH)₃

故样品甲中金属的主要成分是是铝，生成白色沉淀反应的离子方程式是Al³⁺+3OH^—== Al(OH)₃↓（2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是Fe²⁺白色沉淀变为红褐色反应的化学方程式是： 4Fe(OH)₂ + O₂+2H₂O == 4Fe(OH)₃。

考点：考查金属Fe、Al的性质及化合物的相互转化的知识。