题目内容

18．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯中填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（2）环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替？不能（填“能”或“不能”），其原因是铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低．
（3）实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（4）已知在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1molH2O，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（5）实验中若改用60mL0.50mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量偏低（填“偏低”或“偏高”）；原因是醋酸是弱电解质，弱电解质电离过程中吸收一部分热量．

分析 （1）根据中和热测定实验成败的关键是保温工作；
（2）根据金属棒是热的良导体，易传热；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；
（4）根据酸碱中和反应的定义要点和热化学方程式的书写原则；
（5）根据弱电解质电离吸热分析．

解答 解：（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失；
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（2）铁质搅拌棒的导热性好，易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低，
故答案为：不能；铁质搅拌棒易传热，散发热量，会使测出的温度偏低，所得中和热的测定值比理论值偏低；
（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等；
故答案：不相等；相等；
（4）在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ的热量，反应的热化学方程式可为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（5）醋酸是弱电解质，弱电解质电离过程中吸收一部分热量，所以改用60mL0.50mol/L的醋酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量偏低；
故答案为：偏低；醋酸是弱电解质，弱电解质电离过程中吸收一部分热量．

点评 本题考查有关中和热的测定，掌握中和热的测定原理以及误差分析是解题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．写出下列反应的离子方程式：
（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O
（2）碳酸钙溶液与盐酸混合CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
（3）醋酸（CH3COOH）与NaOHCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（4）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
（5）锌与硫酸铜反应Zn+Cu2+═Zn2++Cu
（6）氢氧化铜和稀盐酸反应Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
（7）氢氧化钡与硫酸溶液2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
9．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
A．800mL0.5mol/L的NaCl溶液B．100mL0.3mol/L的AlCl3溶液
C．500mL0.3mol/L的CaCl2溶液D．300mL0.3mol/L的MgCl2溶液
6．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如   图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中还缺少一个仪器，其名称是环形玻璃搅拌棒．在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是保温隔热，防止热量散失．
（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录下原始数据（见表）．
实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差
（t2-t1）/℃
盐酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容为：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），则写出该反应的热化学方程式（离子方程式）H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol   （△H值保留到小数点后1位）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
13．下列说法正确的是（　　）
A．
表示在其他条件不变时，2SO2 （g）+02 （g）?2S03 （g）转化关系中，纵坐标表示02的转化率
B．
表示用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸，其中实线为滴定醋酸的曲线
C．
表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．
表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则酸性HA＜HB
3．日常所用的干电池，其电极分别为碳棒（上面有帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2作为电解质溶液（其中加入MnO2吸收H2），电极反应可简化为Zn-2e-═Zn2+，2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑（NH3与Zn2+结合），根据上面叙述判断下列说法正确的是（　　）
A．Zn为正极，碳为负极
B．负极反应为2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑
C．工作时电子由碳极经外电路流向锌极
D．长时间连续使用时，内装的糊状物可能流出腐蚀电器
10．下列物质中的杂质（括号内为杂质）不能用加热法直接除去的是（　　）
A．Fe粉（硫粉）B．Na2CO3粉末（NaHCO3）
C．NaCl（碘）D．KMnO4（MnO2）
7．下列说法正确的是（　　）
A．CuSO4 •5H2O、磁性氧化物都是纯净物
B．一种物质不是电解质就是非电解质
C．稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质
D．二氧化硫可广泛用于食品的增白
8．镓、铝为同族元素，性质相似，现将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液X．已知：
 Al（OH）3Ga（OH）3
酸式电离常数Ka2×10-111×10-7
碱式电离常数Kb1.3×10-331.4×10-34
①氢氧化镓的电离方程式是H++H2O+GaO2-?Ga（OH）3?Ga3++3OH-；
②镓与烧碱溶液反应的离子方程式是2Ga+2H2O+2OH-=2GaO2-+3H2↑；
③往X溶液中缓缓通入CO2，最先析出的氢氧化物是Al（OH）3．

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