合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得.其中有一步反应为CO+H2(g) △H＜0欲提高CO转化率.可采用的方法是 ①降低温度, ②增大压强, ③使用催化剂,④增大CO浓度, ⑤增大水蒸气浓度 A.①②③ B.④⑤ C.①⑤ D.⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

合成氨厂所需H2可由焦炭与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △H＜0欲提高CO转化率，可采用的方法是（）

①降低温度； ②增大压强； ③使用催化剂；④增大CO浓度； ⑤增大水蒸气浓度

A.①②③ B.④⑤ C.①⑤ D.⑤

C

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现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：

(1)写出化学式：H________，C________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

A＋C→F＋E________________________________________；

F＋Ca(OH)₂→D_____________________________________。

(3)写出离子反应方程式：D＋G→H____________________。

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce⁴^＋＋Fe²^＋===Fe³^＋＋Ce³^＋

Sn²^＋＋2Fe³^＋===2Fe²^＋＋Sn⁴^＋

由此可确定Fe²^＋、Ce³^＋、Sn²^＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　　)

A．Sn²^＋、Fe²^＋、Ce³^＋ B．Sn²^＋、Ce³^＋、Fe²^＋

C．Ce³^＋、Fe²^＋、Sn²^＋ D．Fe²^＋、Sn²^＋、Ce³^＋

在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）

A．2NO＋O2 2NO2 B．N2O4 2NO2

C．Br2(g)＋H2 2HBr D．6NO＋4NH3 5N2＋3H2O

一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（）

①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸

A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑥ D.②⑤⑥

现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象，判断t2、t3、t4时刻采取的措施。

t2：；

t3：；

t4：。

FeCl₃(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：

Fe³⁺(aq)＋SCN^-(aq) Fe(SCN)²⁺(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)²⁺]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．FeCl₃(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为

Fe^3＋(aq)＋SCN^—(aq) Fe(SCN)^2＋(aq)　ΔH ＞0

B．温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

C．反应处于D点时，一定有υ_正＞υ_逆

D．A点与B点相比，A点的c(Fe^3＋)大

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是 (　　)

A．CH₃CH₂CH₂CH₃ B．

如图所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

(1)表示向饱和AlCl₃溶液中滴加氨水至过量的是________，离子方程式：______________________。

(2)表示向饱和AlCl₃溶液中滴加NaOH至过量的是________，离子方程式：______________________________________________。

(3)表示向饱和石灰水中通入CO₂至过量的是________，离子方程式：_________________________________________________。

(4)表示向MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是________，离子方程式：_____________________________。