从经济利益和环境保护考虑.大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 [ ] A． Cu+AgNO3Cu(NO3)2 B． Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2 C． Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2 D． CuCuOCu(NO3)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从经济利益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是
[　　]
A．	Cu＋AgNO₃Cu(NO₃)₂
B．	Cu＋HNO₃(稀)Cu(NO₃)₂
C．	Cu＋HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂
D．	CuCuOCu(NO₃)₂

答案：D
解析：

　　A项：AgNO₃昂贵

　　B项：3Cu＋8HNO₃(稀)3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

　　C项：Cu＋4HNO₃(浓)Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O

　　D项：2Cu＋O₂2CuO

　　CuO＋2HNO₃Cu(NO₃)₂＋H₂O

　　从方程式可以看出，制1 mol　Cu(NO₃)₂，B项耗mol　HNO₃；C项耗4 mol　HNO₃；D项耗HNO₃最少，且B、C两项产生NO、NO₂气体，污染环境，D项正确．

练习册系列答案

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．
A．制备环氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂

催化剂

B．制备硫酸铜：Cu+2H₂SO₄

加热

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C．制备甲醇：2CH₄+O₂

催化剂

加热加压

2CH₃OH
D．制备硝酸铜：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）冶金废水中含有[Au（CN）₂]，其电离出的CN^-有毒，当与H⁺结合生成HCN时，其毒性更强．工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO将CN^-氧化为CO₃^2-和一种无毒气体，该反应的方程式为

，在酸性条件下，ClO^-也能将CN^-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行的主要原因是

．
（3）工业上目前使用两种方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空气
反应条件	HgSO₄、100～125℃	PdCl₂-CuCl₂、100～125℃
平衡转化率	乙炔平衡转化率90%左右	乙烯平衡转化率80%左右
日产量	2.5吨（某设备条件下）	3.6吨（相同设备条件下）

CaCO₃

CaC₂

C₂H₂

从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①从产率和产量角度分析

．
②从环境保护和能耗角度分析

．

绿色化学是当今社会人们提出的新概念，它可以公开为环境友好化学。安的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。请回答下列问题：

（1）、下列叙述错误的是：

A、绿色化学和环境化学都是研究保护环境的；

B、绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防治环境污染；

C、绿色化学保护了环境，而且也能给企业带来经济利益。

（2）、硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO₂气体。下列关于它的危害的叙述中，正确的是：。

A、形成酸雨；

B、破坏臭氧层；

C、NO能刺激呼吸道；

D、NO₂能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒；

E、NO、NO₂在空气中能形成褐色或红色的毒性好大的烟雾。

（3）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂，使其转化为化工产品NaNO₃。请写出有关的化学方程式：，这一处理方法是否符合绿色化学概念：（填“是”或“不是”）；其原子利用率为：。

绿色化学是当今社会人们提出的新概念，它可以公开为环境友好化学。安的着眼点是使污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染。请回答下列问题：
（1）、下列叙述错误的是：
A、绿色化学和环境化学都是研究保护环境的；
B、绿色化学不是被动的治理环境，而是主动地防治环境污染；
C、绿色化学保护了环境，而且也能给企业带来经济利益。
（2）、硝酸工业的尾气中主要含有NO、NO₂气体。下列关于它的危害的叙述中，正确的是：                  。
A、形成酸雨；
B、破坏臭氧层；
C、NO能刺激呼吸道；
D、NO₂能跟血红蛋白作用生成二氧化氮血红蛋白而引起中毒；
E、NO、NO₂在空气中能形成褐色或红色的毒性好大的烟雾。
（3）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂，使其转化为化工产品NaNO₃。请写出有关的化学方程式：                             ，这一处理方法是否符合绿色化学概念：        （填“是”或“不是”）；其原子利用率为：               。