题目内容
（12分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓酸。为研究铁质材料与热的浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷得浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中存在Fe2+，需要进行的实验操作、现象和结论是 _。
乙同学认为气体Y中除含有SO2、H2外，还可能含有CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
①认为气体Y中还含有CO2的理由是 （用化学方程式表示）。
②装置A中试剂的作用是 。
③为确认CO2的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
④能说明气体Y中含有H2的实验现象是 。
【答案】
（12分）（每空2分）
（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）
（2）取少量溶液X于试管中，滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液的紫色褪去，则说明溶液中含有Fe2+
①C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O ②除去混合气体中的SO2
③c ④D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
【解析】略
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