题目内容


化学与生活、生产有着密切关系，下列叙述中正确的是                            (　　)。

A．钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出H2，钢铁被腐蚀

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，OH－失电子释放出O2，钢铁被腐蚀

C．船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体

D．外加电源的正极连接在海水中的钢铁闸门上，可保护闸门


解析　发生吸氧腐蚀时正极反应式是O2＋2H2O＋4e－===4OH－，整个过程是吸收O2而不是释放出O2，B错误；选项C中是牺牲阳极的阴极保护法，金属锌发生氧化反应，C错；选项D中是外加电流的阴极保护法，钢铁闸门应与外加电源的负极相连，D错。

答案　A


练习册系列答案
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有关天然产物水解的叙述不正确的是(　　)

A．油脂水解可得到丙三醇

B．可用碘检验淀粉水解是否完全

C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH表示生成

1 mol产物的数据)。

 (1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式________________________________

________________________________________________________________。

(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式_________________________

_________________________________________________________________。

(3)若已知1个S8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol－1，则S8分子中硫硫键的键能为____________。

选用下列试剂和电极：稀 H2 SO4、Fe2(SO4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显偏转，则其可能的组合共有                       (　　)。

A．6种　                             B．5种　

C．4种　                             D．3种

用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论的叙述正确的是        (　　)。

选项

电极a

电极b

A溶液

B溶液

现象或结论

A

Cu

Zn

CuSO4

ZnSO4

一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等

B

Cu

Zn

稀

H2SO4

ZnSO4

盐桥中阳离子向b极移动

C

Fe

C

NaCl

FeCl3

外电路电子转移方向：b→a

D

C

C

FeCl3

KI、淀粉

混合液

若开始时只增大FeCl3溶液浓度，b极附近溶液变蓝的速度加快


研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2－CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是                       (　　)。

A．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子

B．阳极的电极反应式为C＋2O2－－4e－===CO2↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

Ⅰ.利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应________

________________________________________________________________。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设。

假设 1 ：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；

假设 2 ：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；

假设 3 ：________________________________________________________。

(3)为了探究假设1 、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L－1 FeCl3溶液 2 mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴 K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未见溶液变红。

据②、③、④现象得出的结论是__________________ _____________________________________。

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施：_________________________________________________________________。

 Ⅱ.利用如图所示装置做电解 50 mL 0.5 mol·L－1的 CuCl2 溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉­碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2 的氧化性强于IO)；

B．电解一段时间以后，阴极表面除吸附有铜外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录 A 中试纸颜色的变化，用离子方程式解释：①________________②______________。

(2)分析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是_____________________________

(写化学式)，试分析生成该物质的原因：________________________________

________________________________________________________________。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．1.2 g金刚石中含有的碳碳单键数为0.4NA

B．4.4 g二氧化碳中含有的共用电子对数为0.4NA

C．常温时11.2 L乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0NA

D．常温下0.1 mol·L－1硝酸铵溶液中，NH和H＋总数一定大于0.1NA

下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

                                                                      (　　)。

A

常温常压下NH3、O2、H2、CO2

不能共存

NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，二者反应生成(NH4)2CO3

B

c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，Fe2＋、NO、SO、Na＋

不能共存

发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C

溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O

不能共存

发生反应：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

D

溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO

可以共存

不能发生反应

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