题目内容
【题目】已知硫酸溶液的密度大于水。将mg 质量分数为a％、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉m/2g水，此时溶质的质量分数变为b%，物质的量浓度为c2 mol/L，下列关系正确的是
A. b<2a B. c2<2c1 C. c2>2c1 D. c2=2c1
【答案】C
【解析】A．将mg 质量分数为a％、物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸加热蒸发掉m/2g水，此时溶质的质量分数变为b%，溶液中溶质不变，溶液质量为原来的一半，则浓度增大一倍，即b=2a，故A错误；B、C、D．质量分数由a→2a%，设原溶液1 L，则n（H2SO4）=1 L×c1 molL-1=c1 mol，设溶液的质量为1000ρ1，蒸发掉水后，溶液质量为
，蒸发后溶液的体积为
=
L，所以c2=
=
mol/L=2c1
，而ρ2＞ρ1，则c2＞2c1，故C正确、B与D错误；答案为C。
名校课堂系列答案
【题目】工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：
已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如下表所示。
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-33 | 4.0×10-38 | 2.0×10-20 | 4.0×10-14 |
请回答：
(1)沉淀1的化学式为__________________。
(2)(NH4)2S的电子式为________________；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为___________________。
(3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为__________________。
(4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。
据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、____________、洗涤、干燥。
(5)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为________________。
(6)25.35 g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。
①300℃时，所得固体的化学式为______________________。
②1150℃时，反应的化学方程式为___________________。
【题目】页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。
（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(CO和H2)。CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 CH4(g) + H2O(g)==CO(g)+3H2(g) △H1
已知：
①CH4、H2、CO 的燃烧热（△H）分别为-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1；
②H2O(l) =H2O(g) △H=+dkJmol-1
则△H1= ___________（用含字母a、b、c、d的代数式表示）kJmol-1。
（2）用合成气生成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H2，在10 L恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示，200℃时n(H2)随时间的变化如下表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_________(填“>”“<”或“ = ”)0。
②写出两条可同时提高反应速率和CO转化率的措施：________________________ 。
③下列说法正确的是____________(填标号）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b.达平衡后再充入稀有气体，CO的转化率提高
C.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度
D.图中压强p12
④03 min内用CH3OH表示的反应速率v(CH3OH)=_________mol L-1·min-1。
⑤200℃时，该反应的平衡常数K =_______。向上述200℃达到平衡的恒容密闭容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH，保持温度不变，则化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
（3）甲烷、氧气和KOH溶液可组成燃料电池。标准状况下通入5.6 L甲烷，测得电路中转移1.2 mol电子，则甲烷的利用率为________________。
