题目内容
向甲、乙、丙三个恒容容器中充人一定量X和Y，发生反应X（g）+yY（g）?2Z（g）．各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中Z的浓度随时问变化如图．下列说法正确的是（ ）| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
| 温度/ | T1 | T2 | T3 |
| 反应物起始量 | 1.5mol X 0.5mol Y |
1.5mol X 0.5mol Y |
6.0mol X 2.0mol Y |
| A、20 min内，甲容器反应速率v（X）=0.075mol?L-1?min-1 |
| B、该反应温度升高．平衡常数增大 |
| C、其它条件不变，若缩小乙的体积．Y的转化率不变 |
| D、10 min时，向丙容器中再加入2mol Z，达新平衡前，v（正）、v（逆）均逐渐增大 |
分析：A、由图可知，20min内甲容器中Z的浓度变化量为1.5mol/L，根据v=
计算v（Z），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（X）；
B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高Z的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；
C、根据表中乙、丙的数据，丙的体积是乙的2倍，物质的量是乙的4倍，也就是起始浓度是乙的2倍，但发现平衡时丙的浓度仍然是乙的2倍，也就是该反应是一个气体体积不变的反应；
D、化学平衡状态时，加入Z，增大了生成物浓度，而反应物浓度不变，根据浓度变化判断正逆反应速率变化．
| △c |
| △t |
B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高Z的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；
C、根据表中乙、丙的数据，丙的体积是乙的2倍，物质的量是乙的4倍，也就是起始浓度是乙的2倍，但发现平衡时丙的浓度仍然是乙的2倍，也就是该反应是一个气体体积不变的反应；
D、化学平衡状态时，加入Z，增大了生成物浓度，而反应物浓度不变，根据浓度变化判断正逆反应速率变化．
解答：解：A、由图可知，20min内甲容器中Z的浓度变化量为1.5mol/L，v（Z）=
=0.075mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=
?v（Z）=0.0375mol?L-1?min-1，故A错误；
B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高Z的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，故B错误；
C、根据表中乙、丙的数据：丙的体积是乙的2倍，物质的量是乙的4倍，也就是起始浓度是乙的2倍，但发现平衡时丙的浓度仍然是乙的2倍，也就是该反应是一个气体体积不变的反应，所以若缩小乙的体积，化学平衡不移动，即Y的转化率不变，故C正确；
D、化学平衡状态时，加入Z，增大了生成物浓度，而反应物浓度不变，瞬间v（逆）增大，v（正）不变，而建立新平衡过程中，v（逆）逐渐减小，v（正）逐渐增大，故D错误；
故选C．
| 1.5mol/L |
| 20min |
| 1 |
| 2 |
B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高Z的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，故B错误；
C、根据表中乙、丙的数据：丙的体积是乙的2倍，物质的量是乙的4倍，也就是起始浓度是乙的2倍，但发现平衡时丙的浓度仍然是乙的2倍，也就是该反应是一个气体体积不变的反应，所以若缩小乙的体积，化学平衡不移动，即Y的转化率不变，故C正确；
D、化学平衡状态时，加入Z，增大了生成物浓度，而反应物浓度不变，瞬间v（逆）增大，v（正）不变，而建立新平衡过程中，v（逆）逐渐减小，v（正）逐渐增大，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化学平衡移动、计算及化学平衡图象，难度不大，注意理解图象的纵坐标和横坐标的意义．
练习册系列答案
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一定条件下存在反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图．| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5L | 0.5L | V |
| 温度 | T1℃ | T2℃ | T1℃ |
| 起始量 | 2molC 1molH2O |
1molCO 1molH2 |
4molC 2molH2O |
| A、甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1 mol?L-1?min-1 |
| B、丙容器的体积V＜0.5 L |
| C、当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25 |
| D、乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T1＜T2 |
汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
4CO(g)+2NO2(g)
4CO2(g)+N2(g) ΔH=－1200 kJ·mol－1
①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；
A．容器内混合气体颜色不再变化 B．容器内的压强保持不变
C．2v逆(NO2)=v正(N2) D．容器内混合气体密度保持不变
②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)；
A．及时分离出CO2 B．适当升高温度
C．减小容器体积使体系压强增大 D．选择高效催化剂
③对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)；
（2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0；820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=1.0。
|
起始物质的量 |
甲 |
乙 |
丙 |
|
n(H2O)/mol |
0.10 |
0.20 |
0.20 |
|
n(CO)/mol |
0.10 |
0.10 |
0.20 |
①该反应的平衡常数表达式为___________；平衡时，甲容器中CO的转化率= ；
②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙 甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙 甲。
CO(g)+H2O(g) △H1 
CO2(g)+H2(g) △H2 
则△H1_____0（选填“>”、“=”或“<”）。
(3)如果上述反应Ⅰ以CO和H2O(g)为起始反应物，在T℃时CO和H2O浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L。那么0~4 min的平均反应速率v(CO2)=____mol/(L·min)，对照“表一”可知T=______ ℃。
(3)如果上述反应Ⅰ以CO和H2O(g)为起始反应物，在T℃时CO和H2O浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L。那么0~4 min的平均反应速率v(CO2)=____mol/(L·min)，对照“表一”可知T=______ ℃。
(4)某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g) 和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：
反应速率最快的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时，H2转化率最大的是_________（填 “甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为__________。