Question

试利用平衡移动原理解释下列事实：
（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；
（2）CaCO₃难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；
（3）分别用等体积的蒸馏水和0．010 mol·L^-1硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。

Answer 1

（1）FeS(s)Fe²⁺(aq)+S^2-(aq)，加入稀盐酸后，S^2-+2H⁺H₂S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移动，故FeS溶解。
（2）CaCO₃(s)C(aq)+Ca²⁺(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO₄微溶，附着在CaCO₃的表面，很难破坏CaCO₃的溶解平衡，故难溶于稀硫酸；而在醋酸中，C+2CH₃COOH2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，破坏了CaCO₃的溶解平衡，故CaCO₃能溶于醋酸。
（3）BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+S(aq)，用水洗涤使BaSO₄的溶解平衡向BaSO₄溶解的方向移动，造成BaSO₄损失；而用硫酸洗涤，H₂SO₄2H⁺+S，S的存在抑制了BaSO₄的溶解，故BaSO₄损失量少。

解析试题分析：（1）FeS(s)Fe²⁺(aq)+S^2-(aq)，加入稀盐酸后，S^2-+2H⁺H₂S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向FeS溶解的方向移动，故FeS溶解。（2）CaCO₃(s)C(aq)+Ca²⁺(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO₄微溶，附着在CaCO₃的表面，很难破坏CaCO₃的溶解平衡，故难溶于稀硫酸；而在醋酸中，C+2CH₃COOH2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，破坏了CaCO₃的溶解平衡，故CaCO₃能溶于醋酸。（3）BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+S(aq)，用水洗涤使BaSO₄的溶解平衡向BaSO₄溶解的方向移动，造成BaSO₄损失；而用硫酸洗涤，H₂SO₄2H⁺+S，S的存在抑制了BaSO₄的溶解，故BaSO₄损失量少。
考点：难溶电解质的溶解平衡