题目内容
20．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 稀盐酸加入大理石中：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ | |
| B． | 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 硫酸溶液加入Cu（OH）2中：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O | |
| D． | 稀盐酸加入铁粉中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
分析 A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；
B．漏掉氢氧根离子与氢离子的反应；
C．二者反应生成硫酸铜和水；
D．不符合反应客观事实．
解答 解：A．稀盐酸加入大理石中，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；
B．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．硫酸溶液加入Cu（OH）2中，离子方程式：2H++Cu（OH）2═Cu2++2H2O，故C正确；
D．稀盐酸加入铁粉中反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、注意化学式的拆分，题目难度不大．
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13．
和
的一些物理性质如下表所示：
（1）分离这两种物质的混合物可采用的方法是D（填字母）．
A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏
（2）实验需要用到的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶．
和的一些物理性质如下表所示：| 物质 | 熔点 | 沸点 | 密度 | 水溶性 |
 | -10℃ | 212℃ | 1.1622g/cm3 | 不溶于水 |
 | 54℃ | 238℃ | 1.1581g/cm3 | 不溶于水 |
A．过滤 B．分液 C．蒸发 D．分馏
（2）实验需要用到的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管以及锥形瓶．
11．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用相对应的元素符号或化学式 回答下列问题．
表中元素，原子半径最小的是H，原子半径最大的是Na化学性质最不活泼的是Ne，氧化性最强的单质是F2．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | H | |||||||
| 二 | C | N | F | Ne | ||||
| 三 | Na | Al | P | S |
8．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 电子数相同的粒子不一定属于同种元素 | |
| B． | 两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素 | |
| C． | 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 | |
| D． | 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 |
15．对物质进行科学分类，有利于把物质本质属性和物质间内在联系，以下关于物质的分类正确的是（ ）
| 氧化物 | 酸 | 碱 | 盐 | |
| A | Fe3O4 | CH3COOH | NH3•H2O | （NH4）2SO 4 |
| B | SO2 | H2SO4 | NaOH | Na2O2 |
| C | CO | HNO3 | Cu2（OH）2CO3 | FeSO4 |
| D | H2O | NaHSO4 | Ba（OH）2 | Na2CO3 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
12．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时lL该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（ ）
| A． | CH4 C2H6 | B． | C2H4 C3H6 | C． | C2H4 C3H4 | D． | C2H6 C3H6 |
9．有机物A与氢气的相对密度是38，称取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成8.8g CO2和3.6gH2O．此有机物能与碳酸氢钠反应，但不能发生水解．下列有关A的说法中不正确的是（ ）
| A． | A的分子式为C2H4O3 | |
| B． | A的结构简式为HOCH2COOH | |
| C． | A分子中的官能团有两种 | |
| D． | 1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol |
10．用含Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O．工艺流程如下：
（一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
Ⅰ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3.2；
Ⅱ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅲ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.2的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全．
②向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是有黄绿色气体生成．
③Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）．
（一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2）
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 2.7 |
| 完全沉淀时 | 5.2 | 9.7 | 3.2 |
（2）检验滤液中还存在Fe2+的方法是取少量滤液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（注明试剂、现象）．
（3）“除杂”环节有如下几个步骤：
Ⅰ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3.2；
Ⅱ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅲ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤．
①步骤Ⅰ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；调节溶液的pH为3.2的目的是调节pH值使铁元素沉淀完全．
②向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是有黄绿色气体生成．
③Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是K2SO4（填化学式）．