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工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O22SO3这是一个正反应放热的可逆反应。下列有关说法中错误的是（   ）
A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B．上述条件下，SO2不可能100％转化为SO3；
C．达到平衡状态时，SO2浓度与SO3浓度相等
D．达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等
C
在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以选项C是错误的，其余都是正确的，答案选C。
练习册系列答案
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x、y、z为三种气体，把a mol x和b mol y充入一密闭容器中，发生反应，x+2y2z达到平衡时，若它们的物质的量满足n(x)+n(y)=n(z)，则y的转化率为(    )
A．（a+b）/5×100%B．2（a+b）/5b×100%
C．2（a+b）/5×100%D．（a+b）/5a×100%
（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)    ΔH="-566" kJ/mol
（1）反应C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(l)的△H＝             
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
CO (g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2 (g)
①下列事实能说明该反应达到平衡的是           
a．体系中的压强不发生变化                  b．υ正（H2）=υ逆（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化    d．CO2的浓度不再发生变化
② T℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，发生反应并保持温度不变，各物质浓度随时间变化如下表：   
时间 / min
CO
H2O(g)
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
0.100
0.200
0.100
0.100
4
0.100
0.200
0.100
0.100
5
0.116
0.216
0.084
C1
6
0.096
0.266
0.104
C2
第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时，改变某一条件后测得的。则第4～5min之间，改变的条件           ，第5～6min之间，改变的条件是           。
已知420℃时，该化学反应的平衡常数为9。如果反应开始时，CO和H2O(g)的浓度都是0.01 mol／L，则CO在此条件下的转化率为         。又知397℃时该反应的平衡常数为12，请判断该反应的△H     0 (填“>”、“＝”、“<”)．
（3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；
燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—移向_  ___极（填“正”或“负”）；电池的负极反应式为                 。
（4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____                                  。
2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1  B．z＝3  C．B的转化率为25%   D．C的体积分数为28.6%
(12分) 在实验室,可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

（1）右侧试管中的盛放的是                ，导气管的下端不能插入液面以下，其目的是              。
（2）写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式                        ，该反应的类型是          。
（3）该反应是典型的可逆反应，若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来，反应一段时间后，就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水；
②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸；
③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸；
④正反应的速率与逆反应的速率相等；
⑤混合物中各物质的浓度不再变化。
（12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
（1）已知1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，当生成NH3(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学方程式：                                       。
（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1     K2（填“＞”  “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为          ，用氮气表示的反应速率：                  。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：                     （任意写一条）。
（4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中          （填“大”、“小”或“相等”）。
（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。在电解法合成氨的电解池中               (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是              。

钯电极A是电解池的     极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是                。
(12分)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ· mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。
(1)反应达到平衡时，放出的热量 (　 　)
A．小于92.2 kJ　           　B．等于92.2 kJ　           　C．大于92.2 kJ
(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数                              (　 　)
A．等于0.25　　　             B．大于0.25　　           　C．小于0.25
(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是_________________________________________。
(4)如图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时n(NH3)的变化曲线。
在一定条件下，恒容的密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0．2 mol·L-1、0．1 mol·L-1、0．2 mol·L-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（     ）
A．C（SO3）=0．4mol·L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0．15 mol·L-1
C．C（O2）=0．3mol·L-1D．C（SO3）+C（SO2）=0．4 mol·L-1
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是（  ）
①C的生成速率与C的分解速率相等 
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化    
④A、B、C的分压强不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化   
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2
A．②⑦        B．②⑤⑦          C．①③④       D．②⑤⑥⑦

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