Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

1. A.
   新制氯水中加入固体NaOH：c(Na⁺) = c(Cl^?) + c(ClO^?) + c(OH^?)
2. B.
   pH = 8.3的NaHCO₃溶液：c(Na⁺) > c(HCO₃^?) > c(CO₃^2?) > c(H₂CO₃)
3. C.
   pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl^?) = c(NH₄⁺) > c(OH^?) = c(H⁺)
4. D.
   0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合： 2c(H⁺) – 2c(OH^?) = c(CH₃COO^?) – c(CH₃COOH)

Answer 1

D

试题分析：氯水中加入氢氧化钠固体，溶液中电荷守恒式为c(Na⁺) +c(H⁺) = c(Cl^?) + c(ClO^?) + c(OH^?)：，A错误；pH = 8.3的NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^?水解强于电离，所以c(H₂CO₃) > c(CO₃^2?)，B错误；pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合溶液后氨水过量，溶液不呈中性，C错误；0.2mol/LCH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后电荷守恒：c(Na⁺) +c(H⁺)= c(CH₃COO^?)+ c(OH^?)、物料守恒：c(CH₃COO^?) + c(CH₃COOH)="2" c(Na⁺)，c(CH₃COOH)+2 c(H⁺)= c(CH₃COO^?)+ 2c(OH^?)，D正确。
考点：微粒浓度比较
点评：灵活运用电荷守恒和物料守恒，注意弱酸酸式根电离与水解以哪种为主。