题目内容
有A、B、C、D、E、F 6种元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．F的离子遇到SCN-变红色．
（1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 ．
（2）写出C元素基态原子的电子排布式 ．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的电子排布 ．
（4）写出F原子的电子排布式 ，原子结构示意图 ．
（1）A是
（2）写出C元素基态原子的电子排布式
（3）用轨道表示式表示D元素原子的电子排布
（4）写出F原子的电子排布式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F 6种元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，为第VIA族元素，则B为O元素，D为S元素；
C、E是金属元素，A和E原子的最外层电子排布为ns1，二者处于ⅠA族，E的原子序数比S大，则E为K元素，A的原子序数比O小，则A为H元素；
C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，即C为Al；
F的离子遇到SCN-变红色，则F为Fe元素，据此解答．
C、E是金属元素，A和E原子的最外层电子排布为ns1，二者处于ⅠA族，E的原子序数比S大，则E为K元素，A的原子序数比O小，则A为H元素；
C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，即C为Al；
F的离子遇到SCN-变红色，则F为Fe元素，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E、F 6种元素，A、B、C、D、E的核电荷数依次增大，且都小于20，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故最外层电子排布为ns2np4，为第VIA族元素，则B为O元素，D为S元素；
C、E是金属元素，A和E原子的最外层电子排布为ns1，二者处于ⅠA族，E的原子序数比S大，则E为K元素，A的原子序数比O小，则A为H元素；
C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，即C为Al；
F的离子遇到SCN-变红色，则F为Fe元素；
（1）由上述分析可知，A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，
故答案为：H；O；Al；S；K；
（2）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；
（3）D为S元素，原子的轨道表示式为
，
故答案为：；
（4）F为Fe元素，Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，其原子结构示意图为：
；
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；．
C、E是金属元素，A和E原子的最外层电子排布为ns1，二者处于ⅠA族，E的原子序数比S大，则E为K元素，A的原子序数比O小，则A为H元素；
C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，即C为Al；
F的离子遇到SCN-变红色，则F为Fe元素；
（1）由上述分析可知，A为H，B为O，C为Al，D为S，E为K，
故答案为：H；O；Al；S；K；
（2）C为Al原子，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p1，故答案为：1s22s22p63s23p1；
（3）D为S元素，原子的轨道表示式为
，故答案为：
；（4）F为Fe元素，Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，其原子结构示意图为：
；故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
．
点评：本题考查结构性质位置关系，根据原子的电子排布规律来推断元素是解答的关键，题目难度中等，注意掌握电子排布式和轨道式的书写，旨在考查学生对基础知识的掌握．
练习册系列答案
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