题目内容
设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol14CO2含有的中子数为22NA
B．1mol/LNH4NO3溶液中阴离子数为NA
C．标准状况下，22.4LCH3Cl含有的分
子数为NA
D．2．7g铝与稀硫酸反应转移的电子数一定是0.3NA
D
【解析】
试题分析：14CO2中中子数为23，故1mol14CO2含有的中子数为22NA，则A项错误；由于没有给出溶液体积，故无法计算1mol/LNH4NO3溶液中阴离子数目，则B项错误；标准状况下 CH3Cl为液体，故不可用标准状态下的气体摩尔体积22．4L，故C项错误；2．7g铝与稀硫酸反应，铝会失电子变为铝+3价离子，故2．7g铝与稀硫酸反应转移的电子数一定是0．3NA，故D项正确。
考点：阿伏加德罗常数考查。
【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
（2）在一定浓度的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一电离能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的结构分别如图1、2所示：
请比较二者酸性强弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
（5）已知ClO2－为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2－中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2－的等电子体__________。
（6）图3为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是____________。
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（图4）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。
H2(g)+I2(g)，△H >0。达到平衡后，往容器中再加入1molHI，有关说法正确的是