题目内容

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－

B. c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－

C. 水电离出的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－

D. c(Fe3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－

练习册系列答案
相关题目

下列物质间的转化过程，属于氧化反应的是

A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2

（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为_____。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有_____个OH—，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为_____L，它与标准状况______L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_____，若质量相同，两种气体的体积比为_____

Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类 （ ）

A. 75％的酒精溶液 B. 硝酸钠 C. Fe(OH)3胶体 D. 豆浆

（1）刘安《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”是古代湿法炼铜的真实写照。除去CuSO4溶液中少量的Fe2＋，可以按照下面的流程进行：

已知：Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋三种离子开始沉淀和完全沉淀时溶液pH值如下表：

①下列物质中适合作为试剂X的是____________

A．H2O2 B．KMnO4

C．HNO3 D．Cl2

②加入的Y及调节的pH范围是_____________

A．Cu(OH)2 3.7～4.3 B．CuO 3.7～6.4

C．NaOH 3.7～4.2 D．NH3·H2O 3.7～4.0

（2）已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20，通过上述流程得到的CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH大于_________。

Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙错误的是

A. 负极反应式为Mg－2e－＝Mg2＋

B. 正极反应式为Ag＋e－＝Ag

C. 电池放电时Cl－由正极向负极迁移

D. 电池放电时，外电路中，电子由负极向正极移动

合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH，该反应在一定条件下能自发，则下列关于该反应的ΔH、ΔS的判断，正确的是

A. ΔH＜0 ΔS＞0 B. ΔH＜0 ΔS＜0

C. ΔH＞0 ΔS＜0 D. ΔH＞0 ΔS＞0

砷化稼（GaAs）是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。

(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______（填“大于”或“小于”, 下同）As，第一电离能B ____ Ga；BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。

(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的空问构型为______，As原子采取________杂化。

(4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______；A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ （用x表示）pm ；该晶胞的密度为_____g·cm-3。（阿伏伽德罗常数用NA表示）。

Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，电池总反应为Mg＋2AgCl===MgCl2＋2Ag。下列有关该电池说法错误的是

A. 镁为负极 B. AgCl发生了还原反应

C. 电池工作时电能转化为化学能 D. 可用于海上应急照明供电

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网