题目内容

2．下列各组物质中，任意两种物质在常温下均能发生反应的是（　　）
　物质
组别		甲乙丙
ANH3CuO稀HNO3
BAl盐酸Fe2O3
CSiO2H2
DSO2NaOH溶液新制氯水
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氨气与CuO在加热条件下反应；
B．Al和Fe2O3在高温下反应；
C．Si和氧气在加热条件下反应，氢气和氧气在点燃条件下反应；
D．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，具有还原性，与氯水发生氧化还原反应．

解答 解：A．氨气与CuO在加热条件下反应生成氮气和铜、水，常温下不反应，故A错误；
B．Al和Fe2O3的反应为铝热反应，需在高温下反应，故B错误；
C．Si和氧气在加热条件下反应，氢气和氧气在点燃条件下反应，故C错误；
D．二氧化硫为酸性气体，在常温下可与氢氧化钠溶液反应，具有还原性，与氯水发生氧化还原反应，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查元素化合物知识，为高考常见题型，把握常见物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，明确性质与反应的关系即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
12．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．金属的冶炼B．燃放鞭炮C．食物的腐败D．明矾净水
13．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行试验，下列叙述中正确的是（　　）
实验装置与现象
装置甲乙丙
现象A不断溶解C的质量增加A上有气体产生
A．装置甲中的A处发生了还原反应B．装置乙中的C金属是负极
C．装置丙中的D金属是原电池的正极D．四种金属的活泼性顺序是D＞A＞B＞C
10．下列关于金属的冶炼说法错误的是（　　）
A．电解熔融的MgC12冶炼镁B．用加热HgO的方法制取汞
C．用Cu与FeSO4溶液反应制取铁D．用CO还原Fe2O3冶炼铁
17．《验方新编》中有如下叙述：“凡暑月身热昏沉，未明症候，恐是出丹．用生白扁豆数粒食之．如不知腥味，则以生白扁豆、水泡湿，研汁一小杯，调水一盏服之．即愈”文中涉及的操作方法是（　　）
A．蒸馏B．升华C．浸取D．分液
1．石棉尾矿主要含有 Mg3（Si2O5）（OH）4 和少量的 Fe2O3、Al2O3．以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3•nH2O）的工艺如图1：

已知“焙烧”过程中的主反应为：
Mg3（Si2O5）（OH）4+5（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑．
（1）写出焙烧产物 NH3 的电子式．
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为将焙烧渣粉碎或加热或搅拌（任写一条）．“浸渣”的主要成分为SiO2．
（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是bc（填字母代号）．
a．NaOHb．Mg（OH）2c．NH3•H2O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+（n-1）H2O=MgCO3•nH2O↓+CO2↑．“沉镁”时若温度超过 60℃，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是升温促进镁离子水解．
（5）流程中可以循环利用的物质是（NH4）2SO4（填化学式）．
（6）某小组同学称取 13.8g MgCO3•nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n=3．
8．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2BrB．B、CH3CH2OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O
C．D．CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl
5．由于易被氧化而不宜长期存放的溶液是（　　）
A．氢硫酸B．硫酸钠溶液C．漂白粉D．浓硫酸
6．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断三种化合物的熔点、沸点高低的顺序是
（　　）
物质①NaF②NaI③MgO
离子电荷数112
离子的核间距23.1nm31.8nm21.0nm
A．①＞②＞③B．③＞②＞①C．③＞①＞②D．②＞①＞③

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网