取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应.生成2.016 L CO2(STP).然后加入足量的Ba(OH)2溶液.得到沉淀的质量为2.33 g．试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

取一定量的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L　CO₂(STP)，然后加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g．试计算混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为多少．

答案：
解析：

　　解：Na₂CO₃溶液与盐酸反应的离子方程式是：

　　CO₃^2-＋2H⁺＝H₂O＋CO₂↑，由离子方程式可知，nNa₂CO₃＝nCO₃^2-＝nCO₂(用n表示物质的量)，所以nNa₂CO₃＝nCO₂＝＝0.0900 mol

　　Na₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式是：

　　H⁺＋OH- ＋Ba²⁺＋SO₄^2-＝BaSO₄↓＋H₂O，由离子方程式可知，nNa₂SO₄＝nSO₄^2-＝nBaSO₄，所以nNa₂SO₄＝nBaSO₄＝＝0.0100 mol．

　　所以原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100 mol．

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