题目内容
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷（C2H6）和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有关此电池的推断不正确的是（ ）
分析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系．
解答：解：A、通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，故A正确；
B、原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故B错误；
C、乙烷被氧化，为电池的负极反应，故C正确；
D、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反应消耗OH-离子，溶液的pH值逐渐减小，故正确．
故选B．
B、原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故B错误；
C、乙烷被氧化，为电池的负极反应，故C正确；
D、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O2=4CO32-+10H2O，反应消耗OH-离子，溶液的pH值逐渐减小，故正确．
故选B．
点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化．
练习册系列答案
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一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通甲烷和氧气，其总反应式为：CH4+2O2+2OH-?CO32-+2H2O，有关此电池的推断正确的是（ ）
| A、电解质溶液中CO32-向正极移动 | B、工作一段时间后，正极附近溶液的pH降低 | C、负极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-?CO32-+6H2O | D、标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子转移 |