根据右图回答以下问题: (A.B均为碳棒.两池中溶液均足量) (1)甲装置是 ▲ 池.乙装置是 ▲ 池且Fe极为 ▲ 极.A极为 ▲ 极 (2)A极的电极反应 ▲ (3)若甲池中Fe溶解0.3 mol.则乙池中产生气体的体积为 ▲ L. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据右图回答以下问题：

（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）

（1）甲装置是 ▲ 池，乙装置是 ▲ 池

且Fe极为 ▲ 极，A极为 ▲ 极

（2）A极的电极反应 ▲

（3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为 ▲ L，

（1）原电池；电解池；负极；阳极（2）2Cl^－^---2e^{- ==} Cl₂↑ （3）6.72

练习册系列答案

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氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为

A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化

（15分）甲醇来源丰富，价格低廉，是一种重要的化工原料，有着非常重要、广泛的用途。工业上通常用水煤气在恒容、催化剂和加热的条件下生产甲醇，其热化学方程式为：

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）该反应的平衡常数表达式为：K= ，如升高温度，K值将（填：增大、减小或不变）。

（2）以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是 .

A、混合气体的密度保持不变 B、甲醇的质量分数保持不变

C、CO的浓度保持不变 D、2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在2100C、2400C和2700C三种不同温度、2 L恒容密闭容器中研究合成甲醇的规律。

上图是上述三种温度下不同的H2和C0的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是。由起始达到a点所需时间为5min，则H2的反应速率 mol/(L·min)。

（4）某兴趣小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

①该电池工作时，正极是极（填“a”或 “b”）；

②该电池负极反应的离子方程式为。

已知16S、52Te位于同一主族。下列关系正确的是

A．原子半径：Te > Cl > S B．热稳定性：H2Te > H2S > PH3

C．酸性：HClO4 > H2SO4 >H2TeO4 D．还原性：Cl— >S2— > Te2—

某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO₂气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是

A. +2a B. +a C. +a/2 D. +a/4

下列所示的实验装置中，能达到实验目的的是

一些化学试剂瓶上贴有危险警告标志，下列物质的试剂瓶上所贴化学品标志有错误的是

	A	B	C	D
物质	Na₂CO₃	液氨	浓H₂SO₄	K₂Cr₂O₇
危险警告标识

下列装置或操作能达到实验目的的是

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）

①在铝热反应中，用滤纸做的漏斗必须干燥

②常温常压下，1 mol氯气与足量的金属铁反应，转移2N_A个电子

③标准状况下，含NA个氧原子的氧单质的体积一定为11.2L

④铅蓄电池中每消耗1mol 硫酸，电路中转移电子数为2N_A

⑤将NO₂和N₂O₄分子共NA个降温至标况下，其体积为22.4L

⑥二氧化硅与碳酸钙高温下反应生成二氧化碳，说明硅酸酸性比碳酸强

⑦化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

A、①②⑥ B、①③④⑤⑥ C、③④⑤⑥ D、②⑤⑥⑦

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